tag:blogger.com,1999:blog-1226494544520503202024-03-12T18:26:01.877-07:00F.Q MegaBlogTRABAJOSMEGA FisicoQuimicahttp://www.blogger.com/profile/08850536186002327129noreply@blogger.comBlogger9125tag:blogger.com,1999:blog-122649454452050320.post-54319750449453298432010-06-05T17:50:00.000-07:002010-06-05T19:21:50.324-07:00RECUPERACION DE ACETONA USADA<a href="<a title="View RECUPERACIÓN on Scribd" href="http://www.scribd.com/doc/32588754/RECUPERACION" style="margin: 12px auto 6px auto; font-family: Helvetica,Arial,Sans-serif; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 14px; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal; -x-system-font: none; display: block; text-decoration: underline;">RECUPERACIÓN</a> <object id="doc_169402954080652" name="doc_169402954080652" height="600" width="100%" type="application/x-shockwave-flash" data="http://d1.scribdassets.com/ScribdViewer.swf" style="outline:none;" > <param name="movie" value="http://d1.scribdassets.com/ScribdViewer.swf"> <param name="wmode" value="opaque"> <param name="bgcolor" value="#ffffff"> <param name="allowFullScreen" value="true"> <param name="allowScriptAccess" value="always"> <param name="FlashVars" value="document_id=32588754&access_key=key-2hcrvg5vkms1erfuqj6v&page=1&viewMode=slideshow"> <embed id="doc_169402954080652" name="doc_169402954080652" src="http://d1.scribdassets.com/ScribdViewer.swf?document_id=32588754&access_key=key-2hcrvg5vkms1erfuqj6v&page=1&viewMode=slideshow" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" height="600" width="100%" wmode="opaque" bgcolor="#ffffff"></embed> </object>"></a>MEGA FisicoQuimicahttp://www.blogger.com/profile/08850536186002327129noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-122649454452050320.post-80436300665979654592010-06-05T17:33:00.000-07:002010-06-05T17:50:20.559-07:00LA DESTILACIÓN SIMPLE COMO TECNICA PARA LA RECUPERACIÓN DE LA ACETONA USADA<div style="text-align: center;">UTILIZACIÓN DE LA DESTILACIÓN SIMPLE COMO TECNICA PARA LA RECUPERACIÓN DE LA ACETONA USADA<br /></div> Estudiantes: Margy Paola Acevedo y Luz Andrea Navarro<br /> Universidad Santo Tomás, sede Floridablanca.Facultad Química Ambiental.<br /><br /><br /><span style="font-weight: bold;">OBJETIVO GENERAL</span><br /><br />- Realizar la recuperación y eliminación de los residuos presentes en solventes usados como la acetona.<br /><br /><span style="font-weight: bold;">OBJETIVOS ESPECIFICOS</span><br /><br />- Incrementar el potencial de reutilización de solventes.<br />- Priorizar la recuperación de la acetona mediante la utilización del proceso de destilación.<br />- Determinar en forma práctica el comportamiento de una mezcla al ser sometida a este tipo de destilación.<br /><br />INTRODUCCIÓN<br /><br />La gran variedad junto con la poca cantidad de reactivos que se emplean en cualquier tipo de laboratorio, hace que la gestión de sus residuos sea enormemente complicada. La separación de mezclas líquidas se lleva a cabo en muchas industrias, centros de investigación, etc.<br />En la industria química se usan solventes que en sus diversas etapas generan mezclas azeotrópicas, las cuales son posibles de separar mediante destilación convencional, esto tiene suma importancia económica en cuanto a la disminución de los residuos generados para evitar la contaminación ambiental.<br /><br />Debido a la competitividad actual de las industrias químicas, es necesario optimizar los procesos para reducir los costos de operación, obtener productos de alta calidad y minimizar los residuos generados para evitar la contaminación ambiental.<br /><br />En la industria química se usan solventes que en sus diversas etapas generan mezclas azeotrópica, ademas de la destilación convencional, se han desarrollado varias técnicas para la separación de la mezcla en estudio.<br /><br />En el proyecto se realizó en analisis de la separacion de diferentes mezclas de acetona con respecto a volumenes variables tanto de agua como de metanol para evidenciar el comportamiento de estos solventes en la destilacion simple.<br /><br /><span style="font-weight: bold;">MARCO TEORICO</span><br />La acetona o propanona es un compuesto liquido presente en numerosos productos de tocador (quitaesmaltes de uñas), pegamentos, limpiadores, etc.<br />La acetona es un buen disolvente para resinas y lacas. Su mayor consumo es para la fabricación de plexiglás y, en menor cantidad, para producir disolventes (MIBK,isoforona, etc.) y para sintetizar el difenol, materia prima para las resinas epoxi y poliuretanos.<br />Es un líquido incoloro con un olor dulce similar al de las frutas y un sabor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y muy soluble tanto en agua como en solventes orgánicos tales como el éter, metanol y etanol.<br />La destilación es el método más importante y mas empleado para purificar líquidos.<br />La destilación simple sirve para separar un líquido de impurezas no volátiles o para separar mezclas de líquidos de distinto punto de ebullición.<br />La destilación simple es una operación en la cual se produce la vaporización de un material por la aplicación de calor; el método es empleado en la industria de capacidad moderada y pequeña, para llevar a cabo separaciones parciales de los componentes más volátiles de mezclas de líquidos miscibles.<br /><br />Los vapores que se desprenden se eliminan continuamente, se condensan y se recolectan sin permitir que tenga lugar ninguna condensación parcial ni retorno al recipiente en donde se lleva a cabo el calentamiento y ebullición de la mezcla.<br /><br />La primera porción del destilado será la más rica en el componente más volátil y conforme continúa la destilación, el producto evaporado se va empobreciendo.<br /><br />Así conforme la vaporización transcurre, se separan y condensan los vapores, y la cantidad del líquido en el recipiente va disminuyendo progresivamente, al igual que el contenido del componente más volátil en el líquido y el vapor, y la temperatura de ebullición del líquido en el recipiente va aumentando.<br /><br />La destilación azeotropica puede referirse a un proceso en el que se agrega un solvente para romper un azeotropo que de otra manera formarían los componentes de alimentación.<br /><br />En el balón de fondo redondo se pone el líquido a destilar y se añaden unos trocitos de plato poroso para que la ebullición sea uniforme. Al ir calentando el contenido del balón, el líquido se vaporiza. A medida que transcurre la destilación, una parte del vapor se condensa en las paredes del matraz y del termómetro, pero la mayoría pasa, a través de la tubuladura lateral, hacia el refrigerante, donde se condensa por medio de la corriente ascendente de agua que circula por la camisa exterior. El condensado se canaliza al recipiente colector por medio de una alargadera curvada. Las sustancias menos volátiles quedan como residuo en el matraz de destilación.<br /><br /><span style="font-weight: bold;">MATERIALES </span><br />Equipo completo de destilación <br />Probeta de 50 ml<br />Pipeta de 10 ml<br />Termómetro<br />Manta de calentamiento<br />Vasos de precipitado de 50ml<br /><br /><span style="font-weight: bold;">REACTIVOS</span><br />Soluciones de acetona, agua y metanol<br /><br /><span style="font-weight: bold;">PROCEDIMIENTO</span><br />Inicialmente se añadieron volúmenes variables de acetona contaminados a través de un embudo a un balón fondo redondo de 100ml.<br />Se adaptó el montaje de destilación.<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhZp3cDlwBtd2QTS9MDt7KtDrtnLOikWNX8ZcTbCAZsfY__GlbdbxxeJRY2rghaeKeb3YqM60-S1jQFQ4J0QD2_QjGrbEJIIWBVx14KHQPHNCjCSHtvTzvtnNHR7FNXC6WPM5H48LZ0vlwZ/s1600/1.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 247px; height: 162px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhZp3cDlwBtd2QTS9MDt7KtDrtnLOikWNX8ZcTbCAZsfY__GlbdbxxeJRY2rghaeKeb3YqM60-S1jQFQ4J0QD2_QjGrbEJIIWBVx14KHQPHNCjCSHtvTzvtnNHR7FNXC6WPM5H48LZ0vlwZ/s320/1.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479455134064937314" border="0" /></a><br />Se adecuó un termómetro introduciéndolo con cuidado de modo que el bulbo quedara ubicado ligeramente por debajo del brazo lateral del adaptador.<br />Luego se anotó la temperatura a la que la lectura del termómetro se estabilizó.<br />Se destilaron 7 mezclas diferentes del líquido a una velocidad de alrededor de 1 a 3 gotas por segundo, manteniendo el control de la temperatura con frecuencia a lo largo de la destilación.<br /><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-sJ0E0SzrXoxYiHiegtQESSb5RgScGR6QSSNWKgQ0yuiWtzioynbl6NPXDpUMj_jXKlNkYK6r3OhnkXj-PHpQ98K8WWf8Vt-MRYdb2FV8KI7X_h47wKvA3FlK1eBIDE46rmCIVR8TXXrm/s1600/2.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 188px; height: 236px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-sJ0E0SzrXoxYiHiegtQESSb5RgScGR6QSSNWKgQ0yuiWtzioynbl6NPXDpUMj_jXKlNkYK6r3OhnkXj-PHpQ98K8WWf8Vt-MRYdb2FV8KI7X_h47wKvA3FlK1eBIDE46rmCIVR8TXXrm/s320/2.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479455136269908242" border="0" /></a><br />Se destiló hasta que una de las siguientes situaciones se presentó:<br />El matraz receptor contenía el 75% de su capacidad.<br />Hasta que unos 5 ml de volumen permaneciera en el matraz<br />Hasta que se alcanzó el extremo superior del rango esperado del punto de ebullición.<br /><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhz-RjyD-3NgbjWrrbbh80L2Y3G5sO40G6okWclhdMdNpM2hUg9lYsDCRwbk_Zol_542eZe7yQV2ApYjkdtDyF5njTNro-tyZHrHhVAWSVFrf-LYPJ_SMfIgRCLWuEGl6qiwkp3QwcMlg8G/s1600/3.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 251px; height: 188px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhz-RjyD-3NgbjWrrbbh80L2Y3G5sO40G6okWclhdMdNpM2hUg9lYsDCRwbk_Zol_542eZe7yQV2ApYjkdtDyF5njTNro-tyZHrHhVAWSVFrf-LYPJ_SMfIgRCLWuEGl6qiwkp3QwcMlg8G/s320/3.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479455139885768802" border="0" /></a><br />Finalmente se verificó la pureza de los diferentes volúmenes de acetona obtenidos en cada uno de los montajes de destilación realizados mediante la medición del punto de ebullición.<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhcD0O7yGhxdXOmIGp7YlPRd8gE6hOlLbQLZwJrdWDtScEVt3Ggbprl1zdUsjT2RhE2IW6_LqZ-tEQ0WxgvdomjaRrXUGFslGlU3CLBw2zdYCHBBnTg6LbrgnLE6cc1kEttAMgaHjDen7vN/s1600/4.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 114px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhcD0O7yGhxdXOmIGp7YlPRd8gE6hOlLbQLZwJrdWDtScEVt3Ggbprl1zdUsjT2RhE2IW6_LqZ-tEQ0WxgvdomjaRrXUGFslGlU3CLBw2zdYCHBBnTg6LbrgnLE6cc1kEttAMgaHjDen7vN/s320/4.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479455151195691682" border="0" /></a><br />Sistemas analizados<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJXhGuG9OF6c75CGK4-VmFujErIhNyGCBG7xrezpbAbQAXrSg59K1lrhxjlfG0iPp-2MDNSgoWvUTt63ChWA7gdkHsD_rjs7hJfyfuyQ-W5PVSS_3l44CmAkRVit5-g2kXkjpYQc-Qw1Kw/s1600/5.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 134px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJXhGuG9OF6c75CGK4-VmFujErIhNyGCBG7xrezpbAbQAXrSg59K1lrhxjlfG0iPp-2MDNSgoWvUTt63ChWA7gdkHsD_rjs7hJfyfuyQ-W5PVSS_3l44CmAkRVit5-g2kXkjpYQc-Qw1Kw/s320/5.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479455154302985730" border="0" /></a><br /><span style="font-weight: bold;">RESULTADOS</span><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtv4fT34Gi6xYVIn6l3RFERopNTZH7JqsuRNJHo_k1DxldmydJw_rKhoc63SAtoR1VCBpBYS0AFgzPiiO42NsmBBFfXuAndnywYpsuLPSI_zOoHk9wkfDFZRNqLrFosdRhRhwXhlFiv7pl/s1600/6.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 242px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtv4fT34Gi6xYVIn6l3RFERopNTZH7JqsuRNJHo_k1DxldmydJw_rKhoc63SAtoR1VCBpBYS0AFgzPiiO42NsmBBFfXuAndnywYpsuLPSI_zOoHk9wkfDFZRNqLrFosdRhRhwXhlFiv7pl/s320/6.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479455271787994418" border="0" /></a>De cada uno de los absorbentes se peso 0,2 g<br /><br /><br /><br /><span style="font-weight: bold;">ANALISIS</span><br /><br />Comportamiento de las mezclas durante el proceso de destilación<br />La acetona se envía a una columna de destilación que está a una presión diferente, se mueve el azeótropo a una concentración menor.<br />La variación de presión en la destilación, se basa en el hecho de que un azeótropo depende de la presión y también que no es un rango de concentraciones que no pueden ser destiladas, sino el punto en el que los coeficientes de actividad se cruzan. Si el azeótropo se salta, la destilación puede continuar.<br />Igualmente se observa que la temperatura varía a medida que se destila las diferentes mezclas por ejemplo; en la muestra D el punto de ebullición de la acetona es menor al del agua a la presión de Bucaramanga a medida que se realiza el proceso, la acetona se está acabando en la mezcla que se destila y por tanto aumenta la temperatura hasta el punto de ebullición del agua.<br />También se puede deducir que en un proceso de separación como la destilación la composición de la mezcla varía.<br />En el gráfico se observa que el líquido cuando hierve tendrá un vapor más rico en el componente más volátil y el líquido residual se irá haciendo más rico en el menos volátil.<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhRdZB7TD00UTQccP63Gl8M8llLZz3FmokPiqvfar_8N8yuj7sdr4K7MZzbby9UbtekF37HlswDCtnezHncG-lSO7uCGRARsDh0bvKB2dA-KGbhi_P4MHxEsnbAQ3UtcYtW6SjdryQjb10F/s1600/7.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 211px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhRdZB7TD00UTQccP63Gl8M8llLZz3FmokPiqvfar_8N8yuj7sdr4K7MZzbby9UbtekF37HlswDCtnezHncG-lSO7uCGRARsDh0bvKB2dA-KGbhi_P4MHxEsnbAQ3UtcYtW6SjdryQjb10F/s320/7.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479455911839243378" border="0" /></a>Cuando una solución que tiene una composición X1 se calienta a una temperatura T1, la composición de la fase gaseosa que está en equilibrio con ella es X2.<br />El nuevo vapor de composición X3 se forma por encima de la solución. Este nuevo vapor se enfría a una T3 y se condensa formando de nuevo vapor, y así sucesivamente hasta que queda aislado el componente más volátil.<br /><br /><br /><span style="font-weight: bold;">CONCLUSIONES</span><br />La destilación simple es una operación unitaria muy utilizada para llevar a cabo separaciones parciales de mezclas con componentes volátiles. Esta operación muestra la importancia de explotar las diferentes propiedades de los componentes que forman una mezcla, ya que de manera sencilla se pueden separar sin tener que recurrir a métodos químicos o físicos más complicados.<br /><br />La capacidad absorbente de los reactivos utilizados (NaSO4 y CaCl2) tuvo una influencia notable en cuanto al cambio en el punto de ebullición de las soluciones obtenidas.<br />Los resultados obtenidos con respecto a los puntos de ebullición en cada una de las muestras comprueban que efectivamente la primera destilación realizada, es la más rica en el componente más volátil en vista de que el valor para el punto de ebullición se encuentra muy cercano al valor teórico para el punto de ebullición de la acetona.<br />Es importante manejar una buena clasificación y manejo de los residuos en el sito de generación ya que esto facilita la recolección y tratamiento, permitiendo realizar una mejor utilización de los mismos.<br />El costo de reciclado depende, entre otros factores, de la calidad del solvente usado a reciclar (mezcla, impurezas, contenido de agua), de la calidad necesaria del solvente reciclado, de la cantidad y del tipo, siendo más costoso el reciclado de los solventes halogenados. La separación en el punto de generación de los distintos tipos de solventes favorece la destilación.<br />Sería bueno implementar un programa de reutilización de solventes usados en el laboratorio para así lograr minimizar costos en cuanto a la adquisición de solventes.<br />Recomendaciones<br />Cabe destacar que el generador del residuo es el responsable de su gestión y de los daños ocasionados por su manejo. Debe asegurarse que el destino del solvente sea una planta de reciclado o de valorización energética que se encuentre habilitada por el organismo ambiental competente y que el transporte se realice en condiciones seguras.<br />La recuperación de solventes también puede ser realizada en el lugar de generación, lo que tiene como ventaja que se elimina la etapa de transporte.<br />Minimización: En las limpiezas con solvente, aumentar la presión de descarga disminuyendo el volumen de solvente empleado.<br />Sustitución: Se debe realizar esfuerzos para utilizar solventes menos peligrosos, por ejemplo procurar la sustitución de solventes halogenados.<br />También usar detergentes biodegradables como sustitutos de solventes usados para limpiar.<br />Utilizar el menor número posible de tipos de solventes, esto puede hacer rentable la recuperación del solvente, al tener más volumen y menos variedad.<br /><br /><br /><span style="font-weight: bold;">BIBLIOGRAFIA</span><br /><br />- José O. Valderrama; RESIDUOS LÍQUIDOS; Editorial Reverté; España; 2001; p. 88-93.<br />- métodos recomendados para LA PURIFICACIÓN DE DISOLVENTES Y ENSAYOS DE IMPUREZAS, ACETONA Vol. 58, No. 11, pp. 1535—1540, 1986. 58, N º 11, pp. 1535-1540, 1986. Impreso en Gran Bretaña. © 1986 IUPAC © 1986 IUPAC<br />- PRIMO, Eduardo, Química básica y aplicada: de la molécula a la industria, Volumen 1, Reverté, España, 1996 p 516<br />- BATALLER, Ramón, Toxicología clínica, PUV, 2004 p241<br />- Robert, E Treybal. OPERACIONES CON TRANSFERENCIA DE MASA, 1Ed, Mc Graw Hill, p 207<br />- Rafael Alzate, ANALISIS ORGANICO CUALITATIVO, Universidad Nacional de Colombia, Sede Manizales, p 9MEGA FisicoQuimicahttp://www.blogger.com/profile/08850536186002327129noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-122649454452050320.post-73236874629863394632010-06-04T23:23:00.000-07:002010-06-04T23:41:05.940-07:00VIDEOS Y FOTOS<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEimeSkG1T4BZxISx0M0XsbO9MVB0tjSEPzt4w_6ahReT8Guqfo_ns0JaOiYa-5TFm52fRsdg_YBIXKheY3p_ZmDgUMrfTcJ2yk4l6XkGRPMoxrmrNyDuPbEz-BCOa7pgDB07yqzZObRRmX5/s1600/DSC04464.JPG"><br /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgXloKTqclhWvy-IPj29ulWSTWOFzdFx6wK1nbHA0R-cBKYPfUMMP-_AwG8uUE5l8Cder6xbWoMnfFup7phXsXTXzApVEl4j83CG7fRSG9BgQf2JZg7wG9PM41rdEIGwXVjdOdH-P8UTIKM/s1600/DSC04448.JPG"><br /></a><br />Video del funcionamiento del termometro<br /><br /><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dyf_0JF5dgxWFY_K8ezGsEAmWiU3HiD75opkHjL0Y7sfMLezwt07wEgeAP596mF3hKf5Eef0Ujme-Y5OwKLFA' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe><br /><br />Fotos Del Termometro<br /><br /><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgXloKTqclhWvy-IPj29ulWSTWOFzdFx6wK1nbHA0R-cBKYPfUMMP-_AwG8uUE5l8Cder6xbWoMnfFup7phXsXTXzApVEl4j83CG7fRSG9BgQf2JZg7wG9PM41rdEIGwXVjdOdH-P8UTIKM/s1600/DSC04448.JPG"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 240px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgXloKTqclhWvy-IPj29ulWSTWOFzdFx6wK1nbHA0R-cBKYPfUMMP-_AwG8uUE5l8Cder6xbWoMnfFup7phXsXTXzApVEl4j83CG7fRSG9BgQf2JZg7wG9PM41rdEIGwXVjdOdH-P8UTIKM/s320/DSC04448.JPG" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479175089866962610" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh3tTUXWooeh8HgknWv_grVLwIG29tS9zSTPB2DvO7gpdeY7kBLaC6Jsf26kxdYH-SwjX4cgIk5sRYcFCFreC8EXpzRQLsxbz3EPpMayPYnQMW9710LdWfxZYMNM8Cl9JZ0C5BXseoKAzdT/s1600/DSC04447.JPG"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 240px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh3tTUXWooeh8HgknWv_grVLwIG29tS9zSTPB2DvO7gpdeY7kBLaC6Jsf26kxdYH-SwjX4cgIk5sRYcFCFreC8EXpzRQLsxbz3EPpMayPYnQMW9710LdWfxZYMNM8Cl9JZ0C5BXseoKAzdT/s320/DSC04447.JPG" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479175078705873874" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhsDkllcBHPSmmjlqVbCj7EbJ1p4Eh7R63Tqa_c-LtVbwDg7eJkAVUnKph0-AalS2XDjyl3KJ9KUWT0DKc29GseVfGrkTkvG5gH5ySt0d2k9WLujfKpLrGeKprrXKz80Ra65k23xIq67uIh/s1600/DSC04437.JPG"><img style="display: block; 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margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 277px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhoajQH9wY-vOumItsfvuD7F5NZ-47EO4Ni-9fyDiE-FTbXcmwDso_gh3STu1A0AvHEmNlQ9kecR2CSt3ZgiFtMOJ2_z3kXMRE22rS7MOllBgNvh1gO0jZxJHzVBpsWiU37ftrwR589BZE4/s320/7.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479169589796891698" border="0" /></a><br /><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtPtN78BzZNKZjdB6wwuHJc8gwMQn2iVAe74CviaQmcO3I0lsKpgb5f-P5uhuw32lbUrpcuEzkSd5jghXonWgPosFYdh3og3Z4_abgoR58mtDHsvE4SadVU6-bHQSwLSl3TlitU0cAz4i5/s1600/8.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 277px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtPtN78BzZNKZjdB6wwuHJc8gwMQn2iVAe74CviaQmcO3I0lsKpgb5f-P5uhuw32lbUrpcuEzkSd5jghXonWgPosFYdh3og3Z4_abgoR58mtDHsvE4SadVU6-bHQSwLSl3TlitU0cAz4i5/s320/8.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479171046982252946" border="0" /></a><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg6k0VEjsGtj_NjoIhK6tPmdbJiCSx1hT9ef6mBiwiO2XVsk1b_eJOs8hpZ6jJVDQDgO5N9GAUHKtEgWx5swxP3Hk_yO64P2-u1ItjL5fLp9vfZZarreefZ5vRV_swYVm3fNSotQ__f7wEi/s1600/8.png"><br /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgDC8X-RnEkAJ1YTjhcw_OgU8IVjqCAQvYJUmpzIm48XrXkvujAvNmNXdC0ki9jicpu1o92eiEdNGlo7GxfXxLBuLHPrYR_ONzWXvYjjE38AJoIzf8X7upPuWWhrLw1rI2_kUPOkDS3ALM-/s1600/9.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 277px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgDC8X-RnEkAJ1YTjhcw_OgU8IVjqCAQvYJUmpzIm48XrXkvujAvNmNXdC0ki9jicpu1o92eiEdNGlo7GxfXxLBuLHPrYR_ONzWXvYjjE38AJoIzf8X7upPuWWhrLw1rI2_kUPOkDS3ALM-/s320/9.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479169580525039698" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhgFlYESKcjllm7MTBax-DFvg9K5Da9zpZuOP-dLdyqhQ8Xt0PqTDPm01qiUZ8KbzFcy_C-bE_cFfw0guRuzEpDh8e3zgbQVUCnGe6L3owo4Xih3Kog__zhaRjmLePZUDO971PiNgNQ2Tej/s1600/10.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 276px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhgFlYESKcjllm7MTBax-DFvg9K5Da9zpZuOP-dLdyqhQ8Xt0PqTDPm01qiUZ8KbzFcy_C-bE_cFfw0guRuzEpDh8e3zgbQVUCnGe6L3owo4Xih3Kog__zhaRjmLePZUDO971PiNgNQ2Tej/s320/10.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479169579846354690" border="0" /></a>MEGA FisicoQuimicahttp://www.blogger.com/profile/08850536186002327129noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-122649454452050320.post-10358737325413326342010-06-04T22:29:00.000-07:002010-06-04T23:05:45.275-07:00ELABORACIÓN Y CALIBRACION DE UN CALORÍMETRO<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjdBKHIpGp62EiNkQJVUsngMaJhS2s6Nl_at2qs_080rXGnmpDQKw17FTHgnvdhnCDZQ4WxGlQAsuRgvjBPwKurpgHWTetT7r6al-IUoARO8K_PqqQ6DbZD5OEMl8ijUO-6fI2o4KXbg3zr/s1600/14.png">
<br /></a>
<br />
<br /><div style="text-align: center;">ELABORACIÓN Y CALIBRACION DE UN CALORÍMETRO.
<br />
<br />Estudiantes: Margy Paola Acevedo; Luz Andrea Navarro
<br />Universidad Santo Tomás, sede Floridablanca. Facultad Química Ambiental.
<br />
<br /></div>
<br />INTRODUCCION
<br />La técnica calorimétrica es una de las más empleadas dentro de la termodinámica como una herramienta de utilidad para realizar la caracterización de los sistemas que generan o absorben energía térmica. Debido a la diversidad de sistemas y a la manera como se generan los efectos térmicos, se presentan diversidad de equipos calorimétricos.
<br />El recipiente utilizado para efectuar las medidas de calor se denomina calorímetro, que en su forma más sencilla es una vasija de paredes aisladas que aloja en su interior el termómetro y agitador. Además contiene un líquido calorimétrico que generalmente es el agua.
<br />La capacidad calorica del calorimetro (los alrededores) es la suma de las capacidades caloricas de sus partes (el agua, las paredes, un termometro y un artefacto de agitacion). El valor de la capacidad calórica de cada parte depende del material y del tamaño. En la determinacion del calor de un proceso, solo se ocupa la capacidad calorica global del calorimetro, que, a su vez, se determina como un todo experimentalmente.
<br />En la práctica se presenta la construcción de un calorímetro de conducción de calor y se muestra cada uno de sus elementos constituyentes, haciendo énfasis en el sistema que se utilizó para detectar el flujo de calor. Posteriormente fue calibrado para asi realizarle la determinación del calor específico al acetato de sodio
<br />
<br />
<br />MARCO TEORICO
<br />La mayor parte de los calorímetros son diseñados de forma que se minimice la transferencia de calor entre el sistema y los alrededores.
<br />El cambio de temperatura experimentado por un objeto cuando absorbe cierta cantidad de energía está controlado por su capacidad calorífica
<br />Cuando un sistema con una masa m1, se pone en contacto con un sistema con una masa m2, donde m1> m2, que está a diferente temperatura, fluye calor entre ellos hasta alcanzar una temperatura de equilibrio próxima a la del sistema de masa mayor; se dice entonces que una cantidad de calor ΔQ se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura:
<br />
<br />La cantidad de calor ΔQ transferida es proporcional al cambio de temperatura ΔT.
<br />La constante de proporcionalidad C, se denomina capacidad calorífica del sistema.
<br />La determinación de los cambios térmicos que acompañan a los procesos termodinámicos se realiza con los dispositivos reconocidos con el nombre de Calorímetros. Esquemáticamente un calorímetro consta de los siguientes elementos:
<br />
<br />1.- Recipiente en el que tiene lugar el proceso. Este recipiente está integrado en un sistema de aislamiento mediante el cuál se trata de evitar las pérdidas de calor por radiación o convección.
<br />2.- Dispositivo para la medida de cambios de temperatura (termometro de mercurio contrastado, termopar, termómetro de resistencia,...).
<br />3.- Dispositivo para el calentamiento controlado del sistema (resistencia eléctrica conectada a una fuente de alimentación con voltaje estabilizado).
<br />4.- Dispositivo de mezcla de componentes y de agitación para asegurar la uniformidad de la temperatura en la mezcla.
<br />
<br />En la figura se recoge de forma esquemática la estructura de un calorímetro siendo A el recipiente o vaso calorimétrico y B la camisa exterior para el aislamiento.
<br />
<br />El funcionamiento de este tipo de calorímetros puede ser de dos maneras:
<br />a) La camisa exterior se mantiene a temperatura constante.
<br />b) La temperatura de la camisa exterior se mantiene en todo momento lo más próxima posible a la del vaso calorimétrico. En este caso se reconoce el dispositivo como calorímetro adiabático.
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh8OCVjOkW24cyYpctx8EPMEuTCQ26P2ZVEvjHtgzvJ8ppGMDdV2BXeDA7PvKVqyq94280v15X_OYxHcFzsMesUgx5Gwi8PUc5HQmrvaZ85bYneT6PAQ_WKa9d7Rlgw6oLvlxczQtqfI2KN/s1600/1.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 315px; height: 253px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh8OCVjOkW24cyYpctx8EPMEuTCQ26P2ZVEvjHtgzvJ8ppGMDdV2BXeDA7PvKVqyq94280v15X_OYxHcFzsMesUgx5Gwi8PUc5HQmrvaZ85bYneT6PAQ_WKa9d7Rlgw6oLvlxczQtqfI2KN/s320/1.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479160780570441618" border="0" /></a>
<br />La utilización de cualquiera de los dos tipos de calorímetros requiere la adopción de precauciones experimentales si se quieren obtener resultados razonablemente precisos. Los principales puntos que es necesario controlar son: agitación, pérdidas por evaporación, reducción al mínimo las posibles pérdidas de calor por radiación y convección. En este sentido, los calorímetros adiabáticos en los que la temperatura de la camisa exterior (B) se mantiene con diferencias inferiores a 0.1ºC a la del vaso calorimétrico (A) mediante dispositivos de calentamiento controlados electrónicamente que permiten reducir al mínimo las pérdidas por radiación y convección.
<br />
<br />En el caso de un calorímetro del tipo anteriormente descrito la condición de temperatura de la camisa exterior constante permite asegurar una velocidad uniforme de pérdida de calor y en este sentido la determinación del cambio de temperatura se podrá realizar a partir de extrapolación de las lecturas de temperatura antes del proceso y después de que este ha tenido lugar y se vuelve a alcanzar el régimen de modificación de la temperatura debido a la agitación y las pérdidas por radiación y convección.
<br />
<br />La calibración del calorímetro consiste en determinar la capacidad calorífica que presenta el conjunto de materiales que forman las distintas partes del calorímetro (vaso calorimétrico, sistema de agitación, dispositivos de medida de temperatura, recipientes contenedores de reactivos, etc.) y que van a absorber una parte de la energía térmica suministrada al sistema. Aceptando que las partes físicas del calorímetro son siempre las mismas, la capacidad calorífica del calorímetro será una constante propia de cada instrumento.
<br />
<br />En general, el calibrado del calorímetro es una operación necesaria para poder evaluar los cambios energéticos de un proceso ó las capacidades caloríficas de los sitemas, toda vez que los cambios de temperatura asociados a los procesos vendrán determinados por la naturaleza y cantidad de materia.
<br />
<br />La constante de proporcionalidad C se denomina capacidad calorífica del sistema.
<br /><div style="text-align: center;">ΔQ =C• ΔT
<br /></div>
<br />Esta capacidad calorífica se refiere a la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la extensión de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius)
<br />
<br />- Es una constante para cada calorímetro
<br />Se define calor específico c como la cantidad de calor que hay que proporcionar a un gramo de sustancia para que eleve su temperatura en un grado centígrado. En el caso particular del agua c vale 1 cal/(g ºC) ó 4186 J(kg ºK).
<br />
<br />La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo se calcula mediante la siguiente fórmula
<br /><div style="text-align: center;">Q= m•c•(Tf-Ti)
<br />
<br /></div>Donde m es la masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final
<br />
<br />Si Ti >Tf el cuerpo cede calor Q<0 el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">0
<br />
<br />El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada sustancia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
<br />La conducción de calor en cuerpos sólidos permite medir cuantitativamente el intercambio de calor entre los alrededores y la celda de medida
<br />
<br />
<br />MATERIALES
<br />• Lata de gaseosa (aluminio)
<br />• Un vaso de icopor con tapa (poliestireno)
<br />• Un pitillo de plastico
<br />• Termometro
<br />• Foamy
<br />• Silicona fria
<br />• Bisturí
<br />• Vasos de precipitado de 250 y 100 mL
<br />• Embudo de vidrio
<br />• Pipeta de 10 mL
<br />• Pipeteador
<br />• Plancha de calentamiento y agitación TechnoKartell (TK22)
<br />• Balanza analítica (Metler Toledo Al204)
<br />
<br />REACTIVOS
<br />• Acetato de sodio Carlo ERBA (ACS-ISO-for analysis Reag.USP)
<br />
<br />
<br />METODOLOGIA
<br />Primera parte: Construcción y calibración del calorímetro
<br />Inicialmente se tomó la lata de aluminio y utilizando el bisturí se le quitó la parte superior. Luego se elaboró en foamy una tapa (que coincidiera con el diámetro de la boca de la lata) a la cual se le abrieron 2 orificios, uno para introducir el agitador y el otro para el termómetro (estos orificios también se le abrieron a la tapa del vaso de icopor). Consecutivamente utilizando este mismo material se recubrió el contorno de la lata (para crear un sistema aislado) pegándolo con silicona liquida y después se tapó el montaje con la tapa de foamy.
<br />En seguida se tomo el vaso de icopor y se introdujo en él el montaje anteriormente realizado de tal forma que permaneciera bien ajustado, luego se cubrió con la tapa de icopor tapándolo bien para así evitar las pérdidas de calor.
<br />El agitador se realizo utilizando 3 pitillos de plástico (uno grande y 2 pequeños), al pitillo grande se le introdujo en uno de los extremos los 2 pequeños con sus puntas dobladas formando una especie de aspas.
<br />Se midió en el vaso de 100 mL el volumen inicial de agua (30 mL) a introducir en el calorímetro a temperatura ambiente.
<br />El agitador se encajó en uno de los orificios de la tapa del montaje y posteriormente con ayuda del embudo de vidrio se introdujo el volumen de agua por el otro orificio, luego de terminar de adicionar el volumen de agua se sacó el embudo y se introdujo el termómetro. Manteniendo una agitación constante se controló la temperatura durante un período de tiempo suficiente hasta que permaneciera constante (esta temperatura se reportó como T1 ambiente).
<br />Consecutivamente se calentó un volumen de agua en el vaso de 2500 mL, utilizando la Plancha de calentamiento y agitación TechnoKartell (TK22), hasta una temperatura de aproximadamente de 45-50 ºC . Enseguida se procedió a tomar el volumen a añadir al calorímetro (30 mL) y se le midió la temperatura (esta temperatura se reportó como T2).
<br />
<br />Para la medición de las masas de agua (tanto la de temperatura ambiente m1 como la de agua caliente m2) utilizadas durante la experiencia, se midió inicialmente la masa del vaso de precipitado, añadiéndole a continuación toda el agua y midiendo la masa del conjunto. La diferencia de los dos valores suministró cada una de las masas de agua respectivas.
<br />
<br />Finalmente los 30mL de agua caliente se mezclaron con el agua a temperatura ambiente del calorímetro donde se mantuvo una agitación constante y mediante la realización de lecturas en los cambio de temperatura registrados en el termómetro.
<br />
<br />Este procedimiento se llevo a cabo tres veces.
<br />
<br />
<br /></tf><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhDIqfy9A68vpESNZD_nF8MMmE3HKQNZAvCfu5XWI9hI0HpFtpaiMYjCUPijEJFJQPeurEE7Q22laQplnwfu1wmWA0TQBWgOvhsF__bRiVCvA8_jrFfKRQIy15ssZAlWNpZn-C7OJzZ24La/s1600/2.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 319px; height: 320px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhDIqfy9A68vpESNZD_nF8MMmE3HKQNZAvCfu5XWI9hI0HpFtpaiMYjCUPijEJFJQPeurEE7Q22laQplnwfu1wmWA0TQBWgOvhsF__bRiVCvA8_jrFfKRQIy15ssZAlWNpZn-C7OJzZ24La/s320/2.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479161679151226898" border="0" /></a>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">
<br />
<br />
<br />Segunda parte: Determinación del calor específico del Acetato de Sodio
<br />
<br />Se midió en el vaso de 100 mL el volumen inicial de agua (30 mL) a introducir en el calorímetro a temperatura ambiente.
<br />El agitador se encajó en uno de los orificios de la tapa del montaje y posteriormente con ayuda del embudo de vidrio se introdujo el volumen de agua por el otro orificio, luego de terminar de adicionar el volumen de agua se sacó el embudo y se introdujo el termómetro. Manteniendo una agitación constante se controló la temperatura durante un período de tiempo suficiente hasta que permaneciera constante (esta temperatura se reportó como T1 ambiente).
<br />Posteriormente se pesaron entre 0,1 - 0,2 g de acetato de sodio, él cual también fue añadido al sistema, donde se encontraba el agua a temperatura ambiente, se continuo la agitación hasta que este se diluyera completamente y se conservara una temperatura constante. Enseguida se tomaron 30 mL de agua caliente, se le tomó la temperatura y se peso en la balanza consecutivamente se agregó este volumen de agua al calorímetro. Luego se tapó el vaso y se procedió a agitar. Finalmente se registro el valor de la temperatura obtenidas a medida que pasaba el tiempo cuando la temperatura del termómetro se estabiliza por completo se mide y se obtiene la T final de la mezcla. Este procedimiento se llevo a cabo tres veces.
<br />
<br />Datos experimentales
<br />Calibración del calorímetro
<br />Tabla 1
<br /></tf><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbuAV7x6ROGOerqG5oI3Ym9nYcER-HGttB1uLsB2ZTzOVdqP0GoIxIAV4NFDwJWWKyt6JK5CtEfn4C6GmZk3_YU1qpAT_iEqylxr3ecqM1i2w-i5vtxnu8zjO3CpPSnwhaBqs9GEhH1MaO/s1600/3.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 417px; height: 100px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbuAV7x6ROGOerqG5oI3Ym9nYcER-HGttB1uLsB2ZTzOVdqP0GoIxIAV4NFDwJWWKyt6JK5CtEfn4C6GmZk3_YU1qpAT_iEqylxr3ecqM1i2w-i5vtxnu8zjO3CpPSnwhaBqs9GEhH1MaO/s320/3.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479162068512358930" border="0" /></a><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">Temperaturas máximas alcanzadas al adicionarle el agua caliente a las muestras
<br />
<br />T max muestra 1: 33,5 °C
<br />T max muestra 2: 34 °C
<br />T max muestra 3: 33,5 °C
<br />
<br />Tabla 2
<br /></tf><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjRRkgtm3zlNIhJVlMwMV5e3Bwa5zprUS15KUKqKXkk1pj0KQMhWIZnAkPM5FOYg8oWocfHS_MaXXh0GfXQLWy8n2L8HE0aaUuTCQ4MGymTIRQ2wDq_87u1xfZN-ik3QkJPyQgRt6h0hG_h/s1600/4.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 94px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjRRkgtm3zlNIhJVlMwMV5e3Bwa5zprUS15KUKqKXkk1pj0KQMhWIZnAkPM5FOYg8oWocfHS_MaXXh0GfXQLWy8n2L8HE0aaUuTCQ4MGymTIRQ2wDq_87u1xfZN-ik3QkJPyQgRt6h0hG_h/s320/4.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479162469396897458" border="0" /></a><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">Temperaturas máximas alcanzadas al adicionarle el agua caliente a las muestras que contenían el acetato de sodio
<br />
<br />T max muestra 1: 34,5 °C
<br />T max muestra 2: 34,5 °C
<br />T max muestra 3: 35,5 °C
<br />
<br />
<br />
<br /><span style="font-weight: bold;">Resultados y análisis</span>
<br />
<br />- Graficas que registran el comportamiento del cambio de temperatura con respecto al tiempo en cada una de las muestras.
<br />Grafica 1
<br /></tf><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRomAtgnZb3V2NNosGkWWjj3lfOsaFeGSaB1zrMVrTIAZ7Pf4yY0IKcYXN8dSFtyKqZ54UhxQjGXM_ieChehyphenhyphenYxBiXJSnzsZselSRlhQ5OlppnialiN37tzZu6G9LiN8wYtLfqbgikfbL5/s1600/5.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 194px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRomAtgnZb3V2NNosGkWWjj3lfOsaFeGSaB1zrMVrTIAZ7Pf4yY0IKcYXN8dSFtyKqZ54UhxQjGXM_ieChehyphenhyphenYxBiXJSnzsZselSRlhQ5OlppnialiN37tzZu6G9LiN8wYtLfqbgikfbL5/s320/5.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479163873056043906" border="0" /></a>
<br /><div style="text-align: center;"><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">ΔT = 27,9 °C</tf>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q=""></tf></div><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">
<br />Grafica 2
<br /></tf><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqIBXFHnzVuBNzbfNfMXdjPSJ8fPsGyJjtmV4fjXcO-3aW3FZb2NFj7Nu0fdXAL8cMrodiiGXZtIzMkB-cDBDjSU_tR11UVRnjzLFTfJKrEj_T3KsEXkssyZAbpj9Q5RKEzrIboND29lwB/s1600/6.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 210px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqIBXFHnzVuBNzbfNfMXdjPSJ8fPsGyJjtmV4fjXcO-3aW3FZb2NFj7Nu0fdXAL8cMrodiiGXZtIzMkB-cDBDjSU_tR11UVRnjzLFTfJKrEj_T3KsEXkssyZAbpj9Q5RKEzrIboND29lwB/s320/6.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479163877268766434" border="0" /></a><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">
<br /></tf><div style="text-align: center;"><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">ΔT= 27,85 °C</tf>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q=""></tf></div><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">
<br />
<br />Grafica 3
<br /></tf><div style="text-align: center;"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgEsV6u7n0J1dL6np9yGRHePQ73QxeDlSpphhVbKPUa_-xlVOL6_Xzr8NdlsbqBIMuC9En1DxRBP7GX5GmMDmtD1n5925xUC1PatpFMpfdgsvOWEbujNXnx-xue12tiAeDeErmTt5CFDA6-/s1600/7.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 218px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgEsV6u7n0J1dL6np9yGRHePQ73QxeDlSpphhVbKPUa_-xlVOL6_Xzr8NdlsbqBIMuC9En1DxRBP7GX5GmMDmtD1n5925xUC1PatpFMpfdgsvOWEbujNXnx-xue12tiAeDeErmTt5CFDA6-/s320/7.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479163885603193154" border="0" /></a><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">ΔT= 28,45 °C</tf>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q=""></tf></div><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">
<br />
<br />- Graficas que registran el comportamiento del cambio de temperatura con respecto al tiempo al adicionarle acetato de sodio a cada una de las muestras.
<br />
<br />Grafica 4
<br /></tf><div style="text-align: center;"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTqm8eoN79at2raz_Zw-EWNT5neO6jxFv5NCLnv2PMZpW3OPSowc-yBj1EpV0FemHCABKd4IKrWQIw1RjT8s62pjX3fXbKEQcFyHIDE90oUhejFE7G6ojfMDU_l2VLHM2KzKCHUItzjO7i/s1600/8.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 191px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTqm8eoN79at2raz_Zw-EWNT5neO6jxFv5NCLnv2PMZpW3OPSowc-yBj1EpV0FemHCABKd4IKrWQIw1RjT8s62pjX3fXbKEQcFyHIDE90oUhejFE7G6ojfMDU_l2VLHM2KzKCHUItzjO7i/s320/8.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479163891891698210" border="0" /></a><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">ΔT= 25,6°C</tf>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q=""></tf></div><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">
<br />
<br />Grafica 5
<br /></tf><div style="text-align: center;"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2fYrXdGTtNtqu5wK2y-R0jEhd8RPtn5EgnADjn4ah8oD4twIzrLMQ69b939B6OBkFt_F_CaaQ0ejIWyg3RC5PGRvDdq84oTy2Yy96gbYEULoeMAQUHQS1cdgdFii2F6rS_tkWvDAR4aIv/s1600/9.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 202px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2fYrXdGTtNtqu5wK2y-R0jEhd8RPtn5EgnADjn4ah8oD4twIzrLMQ69b939B6OBkFt_F_CaaQ0ejIWyg3RC5PGRvDdq84oTy2Yy96gbYEULoeMAQUHQS1cdgdFii2F6rS_tkWvDAR4aIv/s320/9.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479163893709602690" border="0" /></a><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">ΔT=25,7°C</tf>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q=""></tf></div><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">
<br />
<br />Grafica 6
<br /></tf><div style="text-align: center;"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-haQjfnldyYwhBc8yKVyyR28KzM76Ws-6ph0H7twaNppHfii_Cv-En8TmNPP3j67WDpI4Ehkz2wOsFKS-8jBcJk8kSlkIKDLy7RY1q4q06kZWWruM0UfqzV3or9otrJQuk79ZzGOdcOcK/s1600/10.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 189px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-haQjfnldyYwhBc8yKVyyR28KzM76Ws-6ph0H7twaNppHfii_Cv-En8TmNPP3j67WDpI4Ehkz2wOsFKS-8jBcJk8kSlkIKDLy7RY1q4q06kZWWruM0UfqzV3or9otrJQuk79ZzGOdcOcK/s320/10.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479164667624937858" border="0" /></a><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">ΔT= 25°C</tf>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q=""></tf></div><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">
<br />Una vez obtenida las graficas que relacionan el comportamiento de la temperatura con respecto al tiempo en el calorímetro y al analizar su comportamiento se observa que la temperatura inicial (To) permaneció constante hasta determinado punto indicando que efectivamente la agitación realizada permitió que se adquiriera una estabilidad térmica en el sistema antes de adicionarle el agua caliente.
<br />Luego de adicionarle el agua caliente la temperatura ascendió bruscamente y después de unos segundos y prácticamente de forma instantánea se efectuó el equilibrio térmico, a partir de ese instante para alcanzar la temperatura final (T) se comenzó a presentar un descenso lento y continuo en los valores de la temperatura hasta que la disolución y el interior del calorímetro alcanzaron el equilibrio térmico (Teq).
<br />Como resultado de la calibración eléctrica se obtiene la constante, C (capacidad calorífica), del calorímetro que está directamente relacionada con la sensibilidad del mismo; en la Tabla 3 se muestran los resultados para dicha constante, cuando se emplea el método de suministro de trabajo eléctrico.
<br />
<br />El ΔT en las graficas se calcula mediante el valor que se obtenga en la pendiente que le corresponde a cada una.
<br />Ecuación utilizada para hallar la capacidad calorífica (C) del calorímetro
<br /></tf><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEifGxPKDRCKgtIjtO-AUnpYwuZmMSca56ytpac60uXgwliHlkPqr9TEzqJi4UcV_039UmE8_cbDiHYrI5IEJ-_3TThjfuLN4wfzmrvlBtSSF0M7QdsDH3U9sDfExWnRcnbn-sRYNWYaf8EN/s1600/11.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 300px; height: 71px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEifGxPKDRCKgtIjtO-AUnpYwuZmMSca56ytpac60uXgwliHlkPqr9TEzqJi4UcV_039UmE8_cbDiHYrI5IEJ-_3TThjfuLN4wfzmrvlBtSSF0M7QdsDH3U9sDfExWnRcnbn-sRYNWYaf8EN/s320/11.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479165122556270098" border="0" /></a><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">C = capacidad calorífica del calorímetro (cal/ºC)
<br />Cp H2O = 1 cal/g. oC
<br />m1 = masa acetato de sodio (g)
<br />m2 = masa agua a temperatura caliente (g)
<br />Ti = temperatura ambiente (oC)
<br />T2 = temperatura agua caliente (oC)
<br />Tf = temperatura final (oC)
<br />
<br />Con los valores de C se calculó el valor medio de la capacidad calorífica del calorímetro.
<br />
<br />Tabla 3
<br /></tf><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgXjnknXENVTjFXlxyRukjGZpk3A8IvmrdexDmpGyya5umukqX1ieReibP6bsqHaCaJkOFZXvLrTai_1E2dPTeh0Ex-_eT4VATNE98VPQDUjFd0YlY7xrGFlkswbUoTng8LmdcuhcSlmT_n/s1600/12.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 396px; height: 66px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgXjnknXENVTjFXlxyRukjGZpk3A8IvmrdexDmpGyya5umukqX1ieReibP6bsqHaCaJkOFZXvLrTai_1E2dPTeh0Ex-_eT4VATNE98VPQDUjFd0YlY7xrGFlkswbUoTng8LmdcuhcSlmT_n/s320/12.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479165768207174594" border="0" /></a><meta equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8"><meta name="ProgId" content="Word.Document"><meta name="Generator" content="Microsoft Word 12"><meta name="Originator" content="Microsoft Word 12"><link rel="File-List" 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q="">Para calcular la capacidad calorífica del acetato de sodio se despeja c de la fórmula que se aplicó para hallar la capacidad calorífica del calorímetro.
<br />
<br /></tf><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgx9sS7XmR2k1ZLkQ8kSwL5IzwAYj_dsYf5VYfGpi028upWhLB_owN_q-xpNMYU24FfieVTmSzE8LJr0Le_xxvgBePzer-fdrHM6VWFxxQ0cCGGDWo_bS3ctraAh-Jrnnc-6Rqj-aEnRzRr/s1600/13.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 275px; height: 106px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgx9sS7XmR2k1ZLkQ8kSwL5IzwAYj_dsYf5VYfGpi028upWhLB_owN_q-xpNMYU24FfieVTmSzE8LJr0Le_xxvgBePzer-fdrHM6VWFxxQ0cCGGDWo_bS3ctraAh-Jrnnc-6Rqj-aEnRzRr/s320/13.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479165775631343650" border="0" /></a>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">Tabla 4
<br />
<br />
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjdBKHIpGp62EiNkQJVUsngMaJhS2s6Nl_at2qs_080rXGnmpDQKw17FTHgnvdhnCDZQ4WxGlQAsuRgvjBPwKurpgHWTetT7r6al-IUoARO8K_PqqQ6DbZD5OEMl8ijUO-6fI2o4KXbg3zr/s1600/14.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 358px; height: 70px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjdBKHIpGp62EiNkQJVUsngMaJhS2s6Nl_at2qs_080rXGnmpDQKw17FTHgnvdhnCDZQ4WxGlQAsuRgvjBPwKurpgHWTetT7r6al-IUoARO8K_PqqQ6DbZD5OEMl8ijUO-6fI2o4KXbg3zr/s320/14.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479165779601128274" border="0" /></a>
<br />
<br /></tf>
<br /><tf el="" cuerpo="" recibe="" calor="" q="">En la grafica 1 de temperatura vs tiempo se observa un cambio en 1°C, la transición es constante y no presenta cambios bruscos, aunque el cambio no es muy notorio permite identificar la variación de la temperatura en el calorímetro.
<br />De acuerdo a los valores obtenidos en la desviación estándar de cada una de las muestras la segunda muestra presenta una desviación mucho menor esto nos indica que es la medida con mayor precisión en cuanto a la capacidad calorífica teórica del calorímetro.
<br />En la grafica 3 de la temperatura vs tiempo de observa un promedio en la variación de la temperatura de 5,4°C siendo esta la grafica donde se identifica mayor variación en los resultados.
<br />Conclusiones
<br />La efectividad en el funcionamiento del calorímetro elaborado se vio afectada básicamente a los inconvenientes presentados durante la manipulación de la muestra; la temperatura variaba de manera considerable debido a dos razones; la primera se presentaba al momento de pesar la muestra y la segunda al transferir el agua caliente al calorímetro; había una variación en la temperatura de manera casi instantánea, la temperatura descendía en este lapso de tiempo lo cual altero la la lectura en el termómetro , por otra parte el embudo tenía un contacto directo con el ambiente lo cual permitía una pérdida de energía calórica. Todos estos factores afectaron notablemente la precisión del calorímetro.
<br />Para verificar el buen funcionamiento del calorímetro fue necesario realizar su calibración para así determinar su capacidad calorífica, la cual fue óptima ya que no se presentaron valores distantes.
<br />La temperatura de equilibrio en el sistema se ve afectada por el calor específico de las sustancias que interviene en el sistema.
<br />
<br />En cuanto valor teórico del calor específico del acetato de sodio (40,2 J/mol-1.K-1) lamentablemente las variaciones ocurridas durante la medición de este valor experimentalmente en el calorímetro no concordaron y se obtuvieron valores muy elevados lo cual indica que para tener una mayor precisión al obtener estos datos es mejor utilizar una resistencia que nos permita mantener la temperatura constante en el sistema para que así el cambio en la temperatura no se vea afectado.
<br />
<br /><span style="font-weight: bold;">Bibliografía</span>
<br />http://www.scielo.cl/scielo.php?pid=S071807642007000300008&script=sci_arttext
<br />http://www.textoscientificos.com/fisica/calorimetro
<br />http://www.educando.edu.do/sitios/PNC2005/recursos/recursos/Ciencias%20de%20la%20Naturaleza/Fisica/Fisica%20con%20ordenador%20II/estadistica/otros/calorimetro/calorimetro.htm
<br />HANDBOOK OF CHEMISTRY AND PHYSICS , DAVID R, LIDE , editor-in-chief 88th EDITION 2007-2008 , pagina 5-68
<br />
<br />
<br /></tf>MEGA FisicoQuimicahttp://www.blogger.com/profile/08850536186002327129noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-122649454452050320.post-81580428820655117032010-06-04T22:07:00.000-07:002010-06-04T22:28:54.826-07:00TENSIOMETRO<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhaveUkvpy4Hkn66TRLeoqAN8Tm0-mC5d2XuZhHyHUaQOVzNATs49Z9OsgT2tlPXJrpWW5j3g3I2RQNhNOPbIwgHs0giJyupPNrrSYee8nbCAj_HLrlQsQt1M9Di2wNBKXGOyOugi4d-kOY/s1600/1.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhaveUkvpy4Hkn66TRLeoqAN8Tm0-mC5d2XuZhHyHUaQOVzNATs49Z9OsgT2tlPXJrpWW5j3g3I2RQNhNOPbIwgHs0giJyupPNrrSYee8nbCAj_HLrlQsQt1M9Di2wNBKXGOyOugi4d-kOY/s320/1.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479156668554232770" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhU29Dfh0Ms1My6s89RD4qFi9U3Qe_ZU7euV6yP0j_vmSfvjsH-1eK_2X5yrVpq_qlyjg_yQyGFQhX3CWOqgR8MOEWJ2P2ggd9IPV7Ba8lBknIKR3QSuFe2WNA3iYpYQVqLVZ7MlRhBg0m_/s1600/2.png"><img style="display: block; 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<br /></a>
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<br /></b></span></p><p style="text-align: center; font-family: arial;" class="MsoNoSpacing"><span style="font-size:85%;"><b style="">Autor:<span style=""> </span>Margy Paola Acevedo; Eidy Catalina Ardila y Luz Andrea Navarro<span style=""> </span>Universidad Santo Tomás,<span style=""> </span>sede
<br /></b></span></p><p style="text-align: center; font-family: arial;" class="MsoNoSpacing"><span style="font-size:85%;"><b style="">Floridablanca.<span style=""> </span>Facultad Química Ambiental.</b></span></p><p style="text-align: center; font-family: arial;" class="MsoNoSpacing">
<br /></p><p style="text-align: center; font-family: arial;" class="MsoNoSpacing">
<br /></p><p style="text-align: center; font-family: arial;" class="MsoNoSpacing">
<br /><span style="font-size:85%;"><b style=""><o:p></o:p></b></span></p><div style="text-align: center; font-family: arial;"> </div><p style="text-align: center; font-family: arial;" class="MsoNormal"><span lang="ES" style="font-size:85%;"><o:p> </o:p></span></p> <p style="font-family: arial;" class="MsoNormal"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span lang="ES">INTRODUCCION<o:p></o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >Las propiedades de las sustancias en estado líquido como <span style=""> </span>la viscosidad, la tensión superficial, la humectabilidad o mojabilidad de un material están determinadas fundamentalmente por las fuerzas intermoleculares.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >El fenómeno asociado con la tensión superficial que resulta más familiar es la elevación que experimenta un líquido en un tubo abierto por sus dos extremos y de un pequeño diámetro interno cuando su extremo inferior se sumerge en un líquido que moja la pared del tubo. El termino capilaridad, utilizado para describir los fenómenos de este tipo, procede de llamar tubos capilares a tales tubos. Los fenómenos de capilaridad constituyen un ejemplo simple de equilibrio entre las fuerzas de tensión superficial (fuerzas capilares) y las fuerzas gravitatorias.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >Las moléculas de la superficie de un líquido experimentan fuerzas que las atraen hacia el seno del líquido. Estas fuerzas son las responsables de la tensión superficial de los líquidos, ya que hacen que las moléculas tiendan a estar juntas.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >Cuando un líquido se halla en contacto con un sólido, se establece una lucha entre las fuerzas moleculares liquido-liquido y liquido-solido en las moléculas próximas a la zona de contacto. El resultado de esta lucha determina la forma de la superficie del líquido y el ángulo de contacto entre la superficie del sólido y la del líquido. <span style=""> </span>Si dominan las fuerzas liquido-liquido, la superficie liquida desciende cuando se introduce un capilar en el liquido; en cambio, el liquido asciende por dicho capilar si dominan las fuerzas solido-liquido.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >Pueden llevarse a cabo diversos experimentos para demostrar que la superficie de un liquido tiene asociada una fuerza tensional. En esta práctica mediante la elaboración de un tensiómetro capilar se le realizó la determinación de la tensión superficial a tres líquidos diferentes.</span></p><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4ltZYUs4eGEOjeUlEmj_oS0iMbY85sExpQCbaSAPCwK8XzV4NVZN8uF7vJP9srD-N8MovbV0oTFhCI5MhssgiVDEbJPzMmhV-Zcm2P0zMPgSG_s60uwUkTZsVDQY3_CcjLjaJqzsQrRQR/s1600/1.png">
<br /></a><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /></p><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><b style=""><o:p></o:p></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES">MARCO TEORICO<o:p></o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Un tensiómetro es un instrumento que indica la tensión con que el agua está adherida a las partículas de determinada superficie con la cual se encuentre en contacto. <o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; font-family: arial;"><span lang="ES" style="font-size:85%;">Una molécula en el interior de un líquido está completamente rodeada por otras, y la atracción que ejercen sobre ella es aproximadamente igual en todas direcciones. En cambio sobre una molécula en la superficie se ejerce una atracción hacia adentro, debido a que el número de moléculas por unidad de volumen es mayor en el líquido que en el vapor. Como resultado de esta atracción hacia adentro, la superficie del líquido tiende siempre a contraerse hasta presentar la menor superficie posible; a esto se debe el que las gotas de líquido y las burbujas de gas adquieran, en lo posible, la forma esférica, pues entonces la superficie es mínima para el volumen dado.</span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Como consecuencia de la tendencia a contraerse, una superficie se comporta como si estuviera en un estado de tensión. <o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Las fuerzas intermoleculares que unen moléculas similares unas a otras, como los puentes de hidrógeno del agua, se llaman fuerzas de cohesión. Las fuerzas intermoleculares que unen una sustancia a una superficie se llaman fuerzas de adhesión. El agua colocada en un tubo de vidrio se adhiere al vidrio porque las fuerzas de adhesión entre el agua y el vidrio son más intensas que las fuerzas de cohesión entre las moléculas del agua.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Las fuerzas de adhesión entre el líquido y las paredes del tubo tienden a aumentar el área superficial del líquido. La tensión superficial del líquido tiende a reducir el área, y tira del líquido subiéndolo por el tubo. El líquido sube hasta que las fuerzas de adhesión y cohesión se equilibran con la fuerza de la gravedad sobre el líquido. <span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >La tensión superficial de un líquido representada por la letra griega gamma<span style=""> </span><b>ϒ</b> es la cantidad de energía necesaria para disminuir su superficie por unidad de área. Se mide normalmente en dinas/cm o ergios/cm<sup>2</sup>. Actúa como una fuerza que se opone al aumento de área del líquido.</span><span style=";font-size:85%;" lang="ES" > </span><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Se caracteriza por ser responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma esférica de las gotas, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares, de la flotación de objetos u organismos en su superficie entre otras.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Existen numerosos métodos de medición de la tensión, los cuales se clasifican de acuerdo al principio que usan: Métodos basados sobre la medición de una fuerza, <span style="">Métodos basados sobre la medición de una presión</span> y Métodos basados sobre una propiedad geométrica.</span><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >La acción capilar es uno de los métodos basados en la medición de una presión en la que se observa cómo </span><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >algunos líquidos tienen la capacidad de ascender por las paredes de un tubo de vidrio capilar, cuando la superficie del líquido toca el vidrio, porque las fuerzas de adhesión líquido-vidrio son mayores que las de cohesión líquido-líquido, por lo que el líquido contenido en el capilar sube hasta que las fuerzas de atracción se hacen iguales al peso de la columna del líquido que se formó en su ascenso. <o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >El hecho de que las fuerzas adhesivas sean mayores que las cohesivas se manifiesta en la formación del menisco cóncavo (redondeado hacia abajo) en el extremo de la columna.<b> <o:p></o:p></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: center; font-family: arial;" align="center"><span style="font-size:85%;"><b><span style="" lang="ES">BALANCE DE FUERZAS DE ASCENSO Y DESCENSO CAPILAR</span></b></span><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: center; font-family: arial;" align="center"><span style="font-size:85%;">
<br /></span><span style=";font-size:85%;" ><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" spt="75" preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"> <v:f eqn="sum @0 1 0"> <v:f eqn="sum 0 0 @1"> <v:f eqn="prod @2 1 2"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @0 0 1"> <v:f eqn="prod @6 1 2"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="sum @8 21600 0"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @10 21600 0"> </v:formulas> <v:path extrusionok="f" gradientshapeok="t" connecttype="rect"> <o:lock ext="edit" aspectratio="t"> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_i1027" type="#_x0000_t75" style="'width:226.5pt;"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Usuario\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.png" title="" croptop="21970f" cropbottom="15226f" cropleft="15469f" cropright="34075f"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--></span></p><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: center; font-family: arial;" align="center"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4ltZYUs4eGEOjeUlEmj_oS0iMbY85sExpQCbaSAPCwK8XzV4NVZN8uF7vJP9srD-N8MovbV0oTFhCI5MhssgiVDEbJPzMmhV-Zcm2P0zMPgSG_s60uwUkTZsVDQY3_CcjLjaJqzsQrRQR/s1600/1.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 291px; height: 301px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4ltZYUs4eGEOjeUlEmj_oS0iMbY85sExpQCbaSAPCwK8XzV4NVZN8uF7vJP9srD-N8MovbV0oTFhCI5MhssgiVDEbJPzMmhV-Zcm2P0zMPgSG_s60uwUkTZsVDQY3_CcjLjaJqzsQrRQR/s320/1.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479149032441689330" border="0" /></a></p><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: center; font-family: arial;" align="center"><span style=";font-size:85%;" >
<br /><!--[endif]--></span><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Mientras más suba el líquido por el capilar, la diferencia de presiones es mayor y por lo tanto mayor es el valor de la tensión superficial del líquido. Esto está representado en la ecuación de Young-Laplace.</span></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><a style="font-family: arial;" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjuTDIO5-LpHajFkp8T3-lNTcHiMFBRvE_4-F-bRPjsAFzhQlLcUJX0CIyS67uD3vR2jMJ_MgslwOkFcpyrT_f_oMGvpdHRAt1p6jT8GSPSQhXeb3O4rJvqft5qXhrbllmPPgvDVr9hVtZi/s1600/2.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 96px; height: 73px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjuTDIO5-LpHajFkp8T3-lNTcHiMFBRvE_4-F-bRPjsAFzhQlLcUJX0CIyS67uD3vR2jMJ_MgslwOkFcpyrT_f_oMGvpdHRAt1p6jT8GSPSQhXeb3O4rJvqft5qXhrbllmPPgvDVr9hVtZi/s320/2.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479149039804811170" border="0" /></a></span></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"></p><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: center; font-family: arial;" align="center"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" ><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_1" spid="_x0000_i1026" type="#_x0000_t75" alt="http://depa.fquim.unam.mx/~tunda/ecyounglaplace.jpg" style="'width:64.5pt;height:42.75pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Usuario\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image003.jpg" title="ecyounglaplace"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]-->
<br /><!--[endif]--></span><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Donde se observa que la tensión superficial depende directamente de la diferencia de presiones mientras que el radio del capilar la afecta inversamente. <o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Con el propósito de tener mejores resultados, una variante del método es introducir un segundo capilar de diferente diámetro que el primero, así las alturas serán diferentes ya que resultan ser inversamente proporcionales a los radios de sus respectivos capilares. Aquí, lo importante es medir la diferencia de alturas entre el radio 1 (el tubo capilar de menor diámetro) y el radio 2 (tubo capilar de mayor diámetro).<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >La ecuación para dos capilares deriva de la de un capilar, quedando de la siguiente forma:</span></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><a style="font-family: arial;" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQhkV_QrsR_QJ_5qzQqV1dA1T903T5lenpNMOe0QnwXmGUQIkfJwgE6ujnfEB8ppr-HhXvjyMNUIOLAGHKXMddOvEhfhcPxmm03782CG8THqQzjdKj1G2JPGS6E5F7mvlKKNRcl_c7aMiE/s1600/3.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 187px; height: 60px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQhkV_QrsR_QJ_5qzQqV1dA1T903T5lenpNMOe0QnwXmGUQIkfJwgE6ujnfEB8ppr-HhXvjyMNUIOLAGHKXMddOvEhfhcPxmm03782CG8THqQzjdKj1G2JPGS6E5F7mvlKKNRcl_c7aMiE/s320/3.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479149044090787394" border="0" /></a></span><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Donde:<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >h1 y h2 son las alturas del líquido en el tubo capilar de radio más pequeño y del menos pequeño respectivamente; p es la densidad del líquido problema; r1 y r2 son los radios más pequeño y menos pequeño respectivamente.</span></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES">MATERIALES <o:p></o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="text-align: justify; text-indent: -18pt; line-height: normal; font-family: arial;"><!--[if !supportLists]--><span lang="ES" style="font-size:85%;"><span style="">·<span style="font: 7pt "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >1 probeta de 25 ml<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify; text-indent: -18pt; line-height: normal; font-family: arial;"><!--[if !supportLists]--><span lang="ES" style="font-size:85%;"><span style="">·<span style="font: 7pt "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >1 corcho<b style=""><o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify; text-indent: -18pt; line-height: normal; font-family: arial;"><!--[if !supportLists]--><span lang="ES" style="font-size:85%;"><span style="">·<span style="font: 7pt "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >2 capilares <span style=""> </span>(0.5 y 2 mm respectivamente)<b style=""><o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify; text-indent: -18pt; line-height: normal; font-family: arial;"><!--[if !supportLists]--><span lang="ES" style="font-size:85%;"><span style="">·<span style="font: 7pt "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >transportador<b style=""><o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoListParagraphCxSpLast" style="text-align: justify; text-indent: -18pt; line-height: normal; font-family: arial;"><!--[if !supportLists]--><span lang="ES" style="font-size:85%;"><span style="">·<span style="font: 7pt "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >regla<b style=""><o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify; line-height: normal; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style="" lang="ES">REACTIVOS <o:p></o:p></span></b></span></p> <p class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="text-align: justify; text-indent: -18pt; line-height: normal; font-family: arial;"><!--[if !supportLists]--><span lang="ES" style="font-size:85%;"><span style="">·<span style="font: 7pt "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Metanol JT Baker<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoListParagraphCxSpLast" style="text-align: justify; text-indent: -18pt; line-height: normal; font-family: arial;"><!--[if !supportLists]--><span lang="ES" style="font-size:85%;"><span style="">·<span style="font: 7pt "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Éter dietilico Merck<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES">PROCEDIMIENTO<o:p></o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Inicialmente con ayuda de un taladro se le abrieron 2 orificios al corcho para así introducir los 2 capilares de tal forma que quedaran bien ajustados.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Seguidamente se introdujo el líquido de referencia en la probeta de 25 ml. (aproximadamente a la mitad).<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Posteriormente el corcho se introdujo en la probeta y se esperó a que los niveles del líquido ascendieran por los capilares y se estabilizaran.<span style=""> </span>Inmediatamente se midió la diferencia de alturas y el ángulo de contacto entre el líquido y el capilar con ayuda del transportador y la regla. En seguida se limpió el montaje secando muy bien los capilares.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Esta operación se realizó, el número de veces necesarias para tener el valor por triplicado.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Finalmente se<span style=""> </span>realizó el mismo procedimiento que para los líquidos de referencia (metanol y éter dietilico) efectuándose tres mediciones de diferencia de alturas. <span style=""> </span>Luego se aplicaron las ecuaciones para determinar el valor de la tensión superficial.</span></p><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><a style="font-family: arial;" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjjw48Ho8eTmI02lKBOuAC3o7pQ3coGEFWIHQeytz-n8NMn4YmK7iHSi66Yy5ja7FU45yb0GOdGhDQmc9xXuo26TpzFJmwGyLlx9Y2x5IUjLM7hROptsc_wG3JeB8DmUSrUxWOuY2EeBkUL/s1600/4.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 183px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjjw48Ho8eTmI02lKBOuAC3o7pQ3coGEFWIHQeytz-n8NMn4YmK7iHSi66Yy5ja7FU45yb0GOdGhDQmc9xXuo26TpzFJmwGyLlx9Y2x5IUjLM7hROptsc_wG3JeB8DmUSrUxWOuY2EeBkUL/s320/4.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479149044381160706" border="0" /></a></span></p><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"></p><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_8" spid="_x0000_s1034" type="#_x0000_t75" style="'position:absolute;" gfxdata="UEsDBBQABgAIAAAAIQDI4TOSFQEAAFICAAATAAAAW0NvbnRlbnRfVHlwZXNdLnhtbKSSTW7DIBCF 95V6B8S2snG6qKrKdhb9WbZdpAeYwtimxYCApMntO3ZsqY2sbLJBwPDe+xgo1/vesB2GqJ2t+Cov OEMrndK2rfjH5iW75ywmsAqMs1jxA0a+rq+vys3BY2SktrHiXUr+QYgoO+wh5s6jpUrjQg+JlqEV HuQ3tChui+JOSGcT2pSlwYPX5RM2sDWJPe9p+0jy5bHl7PF4cMiquO4Hg7EgFjUBTTzRgPdGS0h0 O7Gz6oQsm6hyUo5nYqd9vCF0vpwwVP5D/Q2YdG/UzqAVsncI6RV6QhfSaP/pICihAvxQc+M8WeXn TReoXdNoicrJbU9dzCfHGft8fKIXQjGOlyePNnOuGH9E/QsAAP//AwBQSwMEFAAGAAgAAAAhAK0w P/HBAAAAMgEAAAsAAABfcmVscy8ucmVsc4SPzQrCMBCE74LvEPZu03oQkaa9iOBV9AHWZNsG2yRk 49/bm4ugIHibZdhvZur2MY3iRpGtdwqqogRBTntjXa/gdNwt1iA4oTM4ekcKnsTQNvNZfaARU37i wQYWmeJYwZBS2EjJeqAJufCBXHY6HydM+Yy9DKgv2JNcluVKxk8GNF9MsTcK4t5UII7PkJP/s33X WU1br68TufQjQpqI97wsIzH2lBTo0Yazx2jeFr9FVeTmIJtafi1tXgAAAP//AwBQSwMEFAAGAAgA AAAhAM3Nyd7FAgAAPwcAAB8AAABjbGlwYm9hcmQvZHJhd2luZ3MvZHJhd2luZzEueG1srFXbTuMw EH1faf/ByjvkAmVLREGoXRArFiq6aF/64jpOYq1jR7Z74e85TlIaKhASbKREHl/OnDmemZxdbCpJ VtxYodUoiA+jgHDFdCZUMQoe/1wdDANiHVUZlVrxUfDEbXBx/v3bGU0LQ+tSMAIEZVM6Ckrn6jQM LSt5Re2hrrnCWq5NRR1MU4SZoWsgVzJMougkrKhQwfkOakIdJUsjPgElNfvHszFVK2oBKVnan+k4 SvZ1ZJqq1bWpZ/XUeObsbjU1RGSjAMopWkGiIOwWum0ww71TxQ5gk5vK79d5TjYNypP/Nhh84wjD ZDwcDk4HcMCwlgzi45Oo28HK+zfOsfLnBydBqHWMQY9Md6VXBoF4Uj7U5pKbmf2IkRptxDcVLbgi sDNumRkF43T+aJFU8/uH28u7yf18KphbGm7nSRRHB9HxQTycT2bjaJAkw8Nf0+ueZvv++pxuccuW KD0uqSr4pa05c5DHn0YguIt9up3w72D6EDv4L6Re3caGrMMoxdtlG0afSLfXaGo1Fczrjum3cg2r XtevSr9Fb31RH8R7Uu/UN0avS04zu72B1yihN1/xX0hRXwkpvex+3OmEfPm4c6A8BOMTzZYVV65t H4ZL6tC3bClqGxCT8mrBUYnmJotRK2hbDuVYG6Fcm1/WsAdkTFNb1hnuWOm55ODUzSNfXhaaAHac fTgWVU8W6986AzBdOo1L31bS50oYDrcdoDbWXXNdET9AFGDawNPVrfWcsXW7xXuVyn+V9oq2q+0M z3OcxBG/rJeOm1mZrclCLs0DhTrJaRKjfZBMeC/x0emP1sI1JBjiCQiVBf4GTkJU7f4KV85KWiPk qCFkTbEYS0NWVI6Co+Zpicq6pO3sycDjtLS67U0AL3waq0e1EdvLiwWvNN5mS688+/Z/kx2i9hsM fOz9OvpefZPo2+fPAAAA//8DAFBLAwQUAAYACAAAACEAlK0N39QAAACsAQAAKgAAAGNsaXBib2Fy 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FL6U0B//1Y6SohrFEBRVXAKKSfcBKKY9RMUvagBKKYCUUgCkNFugw7U0ijYBuKY44NAijKCDU1uo RC3c0eQnuTg5FSIBVdBkU0as/JwKrX/lCICNi3uaLiMtZArdK0IJGEJdecUMGZ89xLK+5yT/AEq5 ply3mbDk56UWKNkYA+ZqgknVPu0ntoIry3DzEKelWohhRUajRMKcKBgKWgAzxVeaKV5QVlKr6DvR 11GTqMAU6iwhaKQBRQMKKTQBmjNCEGeKM8UxhmilYAooAKTNMAo70vIQUU0gCihAFGaegBnmik0A hpae4CUlAC4ooAKSgYtJTJFooYBR3oAKKa7BcWloGFFDQgpaaBBS5oAKWkACl61QgoxQAtFMD//W jNFTBWirdiGJRVMAxxRQ2AlFJBsFFDuO4lFCCwUlC7jE70d6dhIOtJQ7j1Q001qQmV5lGKbbyL0a i9wLYTI4pBkHBqxEcyb+9Z93BIeAy7R70gvYpLGAx6mrtrIsYIYdelDGRzx+YcqwAp9u32fJLZJ7 VN7oLErXJamZZzSQ7FiGIg5NXEGBQBIKWpGLS1TAKKQC9qKBhRSAKKADrRSAKKaQBRmi1xBRmiww zRSAKKNwDtRTEFFAB2op+g7hSUIQtJQAUZpsAzRQAlFGwBRmi4BmigQUUKwXFoosHmFLQAUZ4p2A XrRQIWimMKWkIXtRVXGFLQAUdqAClpgz/9ePrRUU/hSMwPSkq3sNhRRoCEopagFFMdgpKQB3pKV2 MKTvTuLqFIaBjaac5oAhlBIqk2VbNDAkFywGOlKLrA5NK4WI3usmoHuGboKEDRFlz2pVjcnoaoLE ot3PY1KlsxPINSBOlqAeasJCo7UMFclVQKeBxQMcBS0mgClpAgop+YwozSQC0lFyRaKLjCigdhKW kgEooAKWgAopgFAotoG4lFC2EFFCGLSZp3EGaKADNFHQAooASinqFgNFCYBRSYmgopoYUtFhBRTt 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AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AADFUEsBAi0AFAAGAAgAAAAhAMjhM5IVAQAAUgIAABMAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAFtDb250ZW50 X1R5cGVzXS54bWxQSwECLQAUAAYACAAAACEArTA/8cEAAAAyAQAACwAAAAAAAAAAAAAAAABGAQAA X3JlbHMvLnJlbHNQSwECLQAUAAYACAAAACEAJNjzgsUCAAA9BwAAHwAAAAAAAAAAAAAAAAAwAgAA Y2xpcGJvYXJkL2RyYXdpbmdzL2RyYXdpbmcxLnhtbFBLAQItABQABgAIAAAAIQCUrQ3f1AAAAKwB AAAqAAAAAAAAAAAAAAAAADIFAABjbGlwYm9hcmQvZHJhd2luZ3MvX3JlbHMvZHJhd2luZzEueG1s LnJlbHNQSwECLQAUAAYACAAAACEA4VE3H88GAADmGwAAGgAAAAAAAAAAAAAAAABOBgAAY2xpcGJv YXJkL3RoZW1lL3RoZW1lMS54bWxQSwECLQAKAAAAAAAAACEAqhADQQBeAAAAXgAAGwAAAAAAAAAA AAAAAABVDQAAY2xpcGJvYXJkL21lZGlhL2ltYWdlMS5qcGVnUEsFBgAAAAAGAAYAsAEAAI5rAAAA AA== "> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Usuario\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image009.png" title=""> <o:lock ext="edit" aspectratio="f"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="font-size:85%;">
<br /></span><!--[endif]--><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><span style=""> </span><o:p></o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES">RESULTADOS Y ANALISIS</span></b></span></p><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /></p><a style="font-family: arial;" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjjw48Ho8eTmI02lKBOuAC3o7pQ3coGEFWIHQeytz-n8NMn4YmK7iHSi66Yy5ja7FU45yb0GOdGhDQmc9xXuo26TpzFJmwGyLlx9Y2x5IUjLM7hROptsc_wG3JeB8DmUSrUxWOuY2EeBkUL/s1600/4.png"><span style="font-size:85%;"></span></a><span style="font-size:85%;"><a style="font-family: arial;" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhB7Rg21OB_9Z_1PICd-P1OUSJNH7mmiJaWDOa1vK2B2PCKVKcf4KnUEcHncCgANooQtxMwoCxdE-z1nTxYZ1OQ_YsI5xw9NcITJpWlocl7o_1sHlHDkmDJmXt_PKwmylDG5KPZN3UREjoO/s1600/5.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 276px; height: 320px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhB7Rg21OB_9Z_1PICd-P1OUSJNH7mmiJaWDOa1vK2B2PCKVKcf4KnUEcHncCgANooQtxMwoCxdE-z1nTxYZ1OQ_YsI5xw9NcITJpWlocl7o_1sHlHDkmDJmXt_PKwmylDG5KPZN3UREjoO/s320/5.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479149047286319650" border="0" /></a></span> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhoaOVSjpGrhSuqf19F4tM8NHg8Ezf1Uzt1cdvHuCov4he492IVMPqSGCl4VyQfy3Pz0EMn-J35QO_xBF98wkOfSAGZL5aPlcb5_2XnhMZNH7N0SlA100M9yz3OLxn98Pr2Y1WUubtHa7Ue/s1600/6.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 355px; height: 113px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhoaOVSjpGrhSuqf19F4tM8NHg8Ezf1Uzt1cdvHuCov4he492IVMPqSGCl4VyQfy3Pz0EMn-J35QO_xBF98wkOfSAGZL5aPlcb5_2XnhMZNH7N0SlA100M9yz3OLxn98Pr2Y1WUubtHa7Ue/s320/6.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479151095254798482" border="0" /></a>
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<br /><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><span style=""> </span><span style=""> </span><span style=""> </span><o:p></o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; font-family: arial; text-align: left;"><span 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Oh0vUhKNjn5v51rqQRWkXfQ8+rHlkOoqzIWigApaACjtQAUtAH//1+joqafwoxFoqwCigApaADNG aACkoAKKBhRQAUUAFFABRQAUUAFFABRQAh6VzPiGIicP60nsaUnaRiEc0h5FQdYnHSk9qQC5x0Jp BxzTAUepoOSfalYbEPFL0HWjQAXOMk0uTnrSaGgJ461asDtkzzTJlsdPbSExdaq3kx5Bqk9DiitT JlfOarSMKk6kQFhTcigscDxSg0yRwpc8GkIacVGaYCYyaUDmgBw6UhxQITFLtpgIQPSkxikMTHNO piFJoB4ouMcKeKQXHjmng8ULUCeD7wrds/u00jGpoOvPuVzN7/rDinIdHcrZzScjpUWOgOM04Zpj DHNOB55pDHDg1IDT6D3Hg8804HFIY4HmhuO9IGPikZHDDgg5GK6XSr8ToFYjeOo9aadmYVo3VzVB yKWtjiCloEFLQMKKBBRQB//Q6SkpQ+FGItFUAlLQAUUALRQAlFAxKKACigAooAKWgApM0ALmigAo oASjvQAVj+II91tu7iluXD4kcs1J2qDsEPApo4FHQQoHWlxmlcoM54FBoAMcdKaBzRsIdnNHQcCg aFxjmrunfNJz0oZM9jpYYsR5BqhfKRmra0OOL1MeXqarSGkdFyuTSbqV7juKrGn7qa7ibF3UFqSY rjWagMTVDTFpwqdyh2aD9KAG5paEAE01s0wEpQeOlAhaUe4pDHAU8AZoe4h4AxThQhont87xW7Zj 5RQkY1AvT8h4rmrrlzjinIdHcr96D61NjoQdqUZp6FIcfyoBpAOHXNPU5NMZKDxS/rU2Y0OB9KUn IpsBASKsW05hlVgcEUiWrqx1dldLPCrDvVsGtovQ86Ss7CilpkhRQAtFAwooEf/R6SkqafwIxCit AClpAFFABRQAUlAwooAKSgApaACigAooAKKACigAooAKoaum+0cAZ4oKjujj5BhqYBjtWR2gabii 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</div><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >Dependiendo de las magnitudes relativas de la cohesión del líquido y de la adhesión del líquido<span style=""> </span>a las paredes de los capilares, se produce la elevación o descenso del líquido en el tubo capilar.<o:p></o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; line-height: normal; font-family: arial; text-align: left;"><span lang="ES" style="font-size:85%;color:black;">Los líquidos formados por moléculas con fuerzas intermoleculares fuertes tienen tensiones superficiales altas. <o:p></o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; line-height: normal; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p><div style="text-align: left;"> </div><p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; line-height: normal; font-family: arial; text-align: left;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Las fuerzas adhesivas entre el líquido y las paredes del tubo tienden a aumentar el área superficial del líquido. La tensión superficial del líquido tiende a reducir el área por consiguiente impulsa el ascenso del líquido. La capilaridad ayuda al agua en su ascenso por el sistema conductor. <span style="color:black;">Debido al enlace de hidrógeno, el agua tiene una gran tensión superficial.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify; line-height: normal; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >La distancia del movimiento a través del capilar, se debe a la atracción que ejerce la periferia de la superficie polar del capilar (adhesión) sobre el agua y a la tensión superficial del agua, que tiende a minimizar el área superficial. La adhesión y la tensión superficial, ejercen tensión sobre las moléculas de agua, justamente bajo la superficie y causan su movimiento hacia la parte alta del tubo, hasta equilibrar la fuerza de adhesión con el peso de la columna de agua. En tubos más pequeños la capilaridad se eleva más alto. <span style="color:black;"><o:p></o:p></span></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >En los tres líquidos evaluados las fuerzas de adhesión fueron mayores que las de cohesión debido a<span style=""> </span>que se<span style=""> </span>produjo una elevación en cada uno de los capilares siendo mayor la altura alcanzada por el líquido en el capilar con menor radio.</span></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES">CONCLUSIONES<o:p></o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: -4.7pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >Las adulteraciones o impurezas presentes o añadidas a los líquidos pueden modificar considerablemente el valor<span style=""> </span>del ángulo de contacto.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: -4.7pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: -4.7pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >La tensión superficial depende de la presión del ambiente y la hidrostática en el recipiente (capilar) por tanto, mientras más suba el líquido por el capilar, la diferencia de presiones es mayor y por lo tanto mayor es el valor de la tensión superficial del líquido.<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" >La altura a la que se eleva o desciende un líquido en un capilar es directamente proporcional a su tensión superficial y está en razón inversa a la densidad del líquido y del radio del tubo.</span></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /></p><p class="Default" style="margin-right: 2.4pt; text-align: justify; font-family: arial;">
<br /><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: -4.7pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES">BIBLIOGRAFIA<o:p></o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style="font-size:85%;"><b style=""><span style=";color:#000000;" lang="ES"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><span style=""> </span>COLLIEU, A.M, Propiedades mecánicas y térmicas de los materiales, Reverté, España,1977, P 150<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span lang="ES" style="font-size:85%;"><a href="http://books.google.com.co/books?id=N3-7-j-pcKgC&pg=PA156&dq=medicion+de+la+tensi%C3%B3n+superficial+de+los+liquidos&hl=es&ei=X1DOS5KDLsH68Ab5rZh2&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=8&ved=0CEsQ6AEwBw#v=onepage&q&f=false"><span style="">http://books.google.com.co/books?id=N3-7-j-pcKgC&pg=PA156&dq=medicion+de+la+tensi%C3%B3n+superficial+de+los+liquidos&hl=es&ei=X1DOS5KDLsH68Ab5rZh2&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=8&ved=0CEsQ6AEwBw#v=onepage&q&f=false</span></a></span><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >BALL, David W. Fisicoquímica, Thomson,<span style=""> </span>Mexico, 2004,<span style=""> </span>p 767<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span lang="ES" style="font-size:85%;"><a href="http://books.google.com.co/books?id=HNJqPBFNa_0C&pg=PA767&dq=tension+superficial+del+eter+dietilico&hl=es&ei=S1TOS8mdAoP_8Aaw0qygAQ&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CC4Q6AEwAA#v=onepage&q&f=true"><span style="">http://books.google.com.co/books?id=HNJqPBFNa_0C&pg=PA767&dq=tension+superficial+del+eter+dietilico&hl=es&ei=S1TOS8mdAoP_8Aaw0qygAQ&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CC4Q6AEwAA#v=onepage&q&f=true</span></a></span><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify; font-family: arial;"><span style=";font-size:85%;color:#000000;" lang="ES" >W, Joseph, Física, 2Ed, Reverté, Barcelona, 2007, <span style=""> </span>p 339<o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify;"><span style="font-family: arial;font-size:85%;" lang="ES" ><a href="http://books.google.com.co/books?id=lj5kLw2uxGIC&pg=PA339&dq=tension+superficial+de+los+liquidos&hl=es&ei=pU_OS_-lFIO78gafypFd&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=5&ved=0CEAQ6AEwBA#v=onepage&q&f=false"><span style="">http://books.google.com.co/books?id=lj5kLw2uxGIC&pg=PA339&dq=tension+superficial+de+los+liquidos&hl=es&ei=pU_OS_-lFIO78gafypFd&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=5&ved=0CEAQ6AEwBA#v=onepage&q&f=false</span></a></span><span style=";font-family:";font-size:11pt;color:#000000;" lang="ES" ><o:p></o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify;"><span style=";font-family:";font-size:11pt;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> <p class="Default" style="margin-right: 32.1pt; text-align: justify;"><span style=";font-family:";font-size:11pt;color:#000000;" lang="ES" ><o:p> </o:p></span></p> MEGA FisicoQuimicahttp://www.blogger.com/profile/08850536186002327129noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-122649454452050320.post-74279336347587345722010-06-04T21:20:00.000-07:002010-06-04T21:40:28.048-07:00EL TERMÓMETRO<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfoQlY5l3WF5Pdk7baj2xdf5ViD22y_YDot2WL0Q4mVT8B-NnNsskp11aPGrD9TpKz7quku1FRh2-LmbgZhbZ-NnlMMNlxyRCl3ipPBQGiWvO0wAHoCXZi0SbPAk0YeoHUVCnQgpbOeVPY/s1600/1.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfoQlY5l3WF5Pdk7baj2xdf5ViD22y_YDot2WL0Q4mVT8B-NnNsskp11aPGrD9TpKz7quku1FRh2-LmbgZhbZ-NnlMMNlxyRCl3ipPBQGiWvO0wAHoCXZi0SbPAk0YeoHUVCnQgpbOeVPY/s320/1.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143998149849346" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj31c6MPE7LOcEH64Hjy3xUjEiqY2rhFeUyBdoou1_qwNF9wsebN5762UyS6AZhETNRXPJmSJgiIMzwDKd4E2Hb_ycdeK7HqMaY-9uunXjmYDdzdS8I6ctMuxQAKVubogpVfoVAE4u04Zro/s1600/2.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj31c6MPE7LOcEH64Hjy3xUjEiqY2rhFeUyBdoou1_qwNF9wsebN5762UyS6AZhETNRXPJmSJgiIMzwDKd4E2Hb_ycdeK7HqMaY-9uunXjmYDdzdS8I6ctMuxQAKVubogpVfoVAE4u04Zro/s320/2.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143987490124002" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3DnTL-TpDaA-HhTONhrGYz1xJ6nIeHWw30kxMtbvI5G-MTZhZEyhlxoS8TYm-u6VrKp2DbCGE_ddokkGnH3Y9vkjMDfk5BUaZ-WPO55GD8d6cFCJvyqffK79ebf1bJ7I95n8Lqz6kzrp5/s1600/3.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3DnTL-TpDaA-HhTONhrGYz1xJ6nIeHWw30kxMtbvI5G-MTZhZEyhlxoS8TYm-u6VrKp2DbCGE_ddokkGnH3Y9vkjMDfk5BUaZ-WPO55GD8d6cFCJvyqffK79ebf1bJ7I95n8Lqz6kzrp5/s320/3.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143985278990946" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhKxCoHK4E7wvayIP8bpsUwNGYT1y0S6LLb-eOc8Axni3m3x6knwwJGNN2MBJ_kjyl0YYCywB8Qa6IYBxRV4glAstheVVVU1GDO3ZuNlouAyjQ2AErTnB72lJDExxzjo71wPtI3QvJz-Glw/s1600/4.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 277px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhKxCoHK4E7wvayIP8bpsUwNGYT1y0S6LLb-eOc8Axni3m3x6knwwJGNN2MBJ_kjyl0YYCywB8Qa6IYBxRV4glAstheVVVU1GDO3ZuNlouAyjQ2AErTnB72lJDExxzjo71wPtI3QvJz-Glw/s320/4.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143980762534178" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgZI6_2vGLFC3LW6nOjoNBkyrge2n0RWT-iBD168JAOxpR4X4bn0dcBvAmeDyoe1IGl84iDBM2Di8_kHhx0TZQmWby7HCKa6GrXYPhRSxMbjG9o5rFu9YthhqbxoxN9TBSRCVhJmJ5_trS0/s1600/5.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 279px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgZI6_2vGLFC3LW6nOjoNBkyrge2n0RWT-iBD168JAOxpR4X4bn0dcBvAmeDyoe1IGl84iDBM2Di8_kHhx0TZQmWby7HCKa6GrXYPhRSxMbjG9o5rFu9YthhqbxoxN9TBSRCVhJmJ5_trS0/s320/5.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143728566368546" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiw9_1omhyphenhyphenPAOlrx_AxzXt9mpnPiIh8EHsDU9_WtC3RNlhyphenhyphenSpnpGdmNV6PTuZ_849YypO7PvTb4BrPBdWI8_WpoL66jDeqj6lQZCFN9_85aSIBhH_4Q6i8pMoShGmxVoo6gK0AFqYJN2MSz/s1600/6.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 279px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiw9_1omhyphenhyphenPAOlrx_AxzXt9mpnPiIh8EHsDU9_WtC3RNlhyphenhyphenSpnpGdmNV6PTuZ_849YypO7PvTb4BrPBdWI8_WpoL66jDeqj6lQZCFN9_85aSIBhH_4Q6i8pMoShGmxVoo6gK0AFqYJN2MSz/s320/6.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143716920104498" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjH-vAmjps5uPhxNyaIeDnUEoZ0duDKTcQ1GskZ9a2Z3ZtZmnaulCgu6Jz2vF1uM3Bw8N_mOO4EUJRSFXQv5YZy2pxAdua2xumvCFdcx6escODtBoMA3xUkzUG7dQLfzrTzXczm9UR7GNFv/s1600/7.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjH-vAmjps5uPhxNyaIeDnUEoZ0duDKTcQ1GskZ9a2Z3ZtZmnaulCgu6Jz2vF1uM3Bw8N_mOO4EUJRSFXQv5YZy2pxAdua2xumvCFdcx6escODtBoMA3xUkzUG7dQLfzrTzXczm9UR7GNFv/s320/7.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143706231363794" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj1b-8sQKLJv8Hakvffv173qeJVwEUOv5fyKEWE8uI27QxmmEyrfe3YoiDGApai-PEsWXlEXb8ZT54LwmnhIBQQNAUJ5zsEhYV_a-DFEJrZCom9An8TstMK-ImtcPq6De3PCsJm4BRLZMNi/s1600/8.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 369px; height: 277px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj1b-8sQKLJv8Hakvffv173qeJVwEUOv5fyKEWE8uI27QxmmEyrfe3YoiDGApai-PEsWXlEXb8ZT54LwmnhIBQQNAUJ5zsEhYV_a-DFEJrZCom9An8TstMK-ImtcPq6De3PCsJm4BRLZMNi/s320/8.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143700762010050" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZQD0ZCArUO0OqqjYqGjEbPomXwKuzJGhNnU3rf4gZZU7Jh1t2-4YiOf5Zg-i96F1NyvDoLjpX89NN77jAkLfbLkAKVqDYi27p6ovUbK4N0dthIe60t4Kxkxy3YlfnyVDSf4BMPR6m_63y/s1600/9.png"><br /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3EfNUnWdS4Ypl13jaavXFZdfWltky1yvo7ld2ICm6lF6C0XqwODduIA2tZkUfoztlhoiV2LYo_BEOxCXpqe9JROhJ4ZmW6Hjmj16NRlHDyGZvlpI131R9_CpnMw7VAOgm5C6WfOuXjpIv/s1600/9.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3EfNUnWdS4Ypl13jaavXFZdfWltky1yvo7ld2ICm6lF6C0XqwODduIA2tZkUfoztlhoiV2LYo_BEOxCXpqe9JROhJ4ZmW6Hjmj16NRlHDyGZvlpI131R9_CpnMw7VAOgm5C6WfOuXjpIv/s320/9.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143439944422930" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhf6MolhasyHf6JE9X0k5bbDtEsahC3Oh9eF3P-r54dsd3P2E6soMS8xteAxChTGcCZ-NI2X97dxivz-tUJp99-Sr7qgsbCQWPP6AmcQAhclPF_4paeVkRicvfgvPw3u-umFxGhdQp-mQYx/s1600/10.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhf6MolhasyHf6JE9X0k5bbDtEsahC3Oh9eF3P-r54dsd3P2E6soMS8xteAxChTGcCZ-NI2X97dxivz-tUJp99-Sr7qgsbCQWPP6AmcQAhclPF_4paeVkRicvfgvPw3u-umFxGhdQp-mQYx/s320/10.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143432949164322" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEioqYLkUBK-T4Mv8TPW-yItt0GV8rcAta6_NsSA_ndx-BBfQSc5QHxWZA93ZMnLHrkKW6QeguFT0v7pITlSfgnYh5Snjevsh2JtNClEubGvUWg1Rh6G8R_HKDByvbgoVwSF6FFnHRGsF0ej/s1600/11.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEioqYLkUBK-T4Mv8TPW-yItt0GV8rcAta6_NsSA_ndx-BBfQSc5QHxWZA93ZMnLHrkKW6QeguFT0v7pITlSfgnYh5Snjevsh2JtNClEubGvUWg1Rh6G8R_HKDByvbgoVwSF6FFnHRGsF0ej/s320/11.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143431189728562" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiQsKYmx-Fg0G_fP7JygnJPo5EOC9Y9fe0YiVOHb_XpEwgNcbfZ7sxj0tgYhqb498o4ksZSlqk-g_iEav1MCxCQhUp1oswTw0gwT1aazMzqw0GM-btowWunstEzAP8PpLDvcH6eeHWYQLzF/s1600/12.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 278px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiQsKYmx-Fg0G_fP7JygnJPo5EOC9Y9fe0YiVOHb_XpEwgNcbfZ7sxj0tgYhqb498o4ksZSlqk-g_iEav1MCxCQhUp1oswTw0gwT1aazMzqw0GM-btowWunstEzAP8PpLDvcH6eeHWYQLzF/s320/12.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143422347290050" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhoK6N9azTayZ7DHhXtxjg108J-SmlCJalZKGhyphenhyphentPuZQ2MpZckB8DRIUN7bmlE03eQtVCk8IJr3yRdYKt2MhM-gowbbwb6eYaGfiBwo1Za95nn0YDQuR-NbN9Pkh7yL2rdNyPF32dB2X7Wb/s1600/13.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 370px; height: 277px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhoK6N9azTayZ7DHhXtxjg108J-SmlCJalZKGhyphenhyphentPuZQ2MpZckB8DRIUN7bmlE03eQtVCk8IJr3yRdYKt2MhM-gowbbwb6eYaGfiBwo1Za95nn0YDQuR-NbN9Pkh7yL2rdNyPF32dB2X7Wb/s320/13.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479143417045380786" border="0" /></a><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjEqmR1kU1fcyzFRsJdN2UkCNhtJtWRVipi6KZRCdFtgDA0-meqp2dSwPhcifSNYMKOkNzO38oLuc83ycrFkPAyzuI4D8geYHv6GtkmwnEADF8Lzxe1Dz4oIcpyXKHncYglof2d4AVrlrhJ/s1600/1.png"><br /></a>MEGA FisicoQuimicahttp://www.blogger.com/profile/08850536186002327129noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-122649454452050320.post-53345927157372056122010-06-04T20:32:00.001-07:002010-06-04T21:18:28.588-07:00ELABORACIÓN DE UN ESPECTROFOTÓMETRO CASERO, MEDIANTE LA UTILIZACIÓN DE UN CD<div style="text-align: center;">ELABORACIÓN DE UN ESPECTROFOTÓMETRO CASERO, MEDIANTE LA UTILIZACIÓN DE UN CD.Estudiantes: Margy Paola Acevedo, Eidy Catalina Ardila y Luz Andrea Navarro Universidad Santo Tomás, sede Floridablanca. Facultad Química Ambiental.
<br /></div><div style="text-align: center;">
<br />
<br /></div><span style="font-weight: bold;">Introducción</span>
<br />Muchas disoluciones o compuestos inorgánicos presentan color (frecuentemente los correspondientes a metales de transición).
<br />Si una disolución es coloreada existe alguna especie química en la disolución que absorbe luz en la parte visible del espectro.
<br />Estas absorciones se suelen extenderse a las regiones vecinas del infrarrojo cercano y ultravioleta próximo, todas ellas incluidas en el espectro de absorción visible y/o ultravioleta.
<br />
<br />Tales espectros se utilizan para explicar los colores y propiedades magnéticas de los complejos, así como para cuantificar la presencia de un ion en una disolución.
<br />Los instrumentos destinados al análisis de la luz se conocen como espectroscopios estos tienen la capacidad de descomponer la luz visible en sus componentes de diferentes colores, es decir, es su espectro, mediante un prisma o una red de difracción. Con este análisis se puede obtener información sobre un gran número de fenómenos físicos o propiedades de los cuerpos, por lo que, en la actualidad se emplean en una gran diversidad de áreas, que incluyen desde la investigación teórica en química o física cuántica hasta la industria química o la medicina.
<br />También existen una gran diversidad de métodos y técnicas relacionadas con la espectroscopia y, como consecuencia de eso, un gran número de diseños de espectroscopios con características muy diferentes entre sí. El fundamento de los primeros espectroscopios es muy sencillo de entender, se basaban en un proceso que separaba la luz blanca visible en sus diferentes colores.
<br />En esta práctica se llevo a cabo la construcción de un espectroscopio basado en una red de difracción, usando para ello un CD. El montaje suministra una manera sencilla y fácil de construirlo proporcionando resultados reproducibles.
<br />
<br />
<br /><span style="font-weight: bold;">Marco teórico</span>
<br />Los seres humanos son bañados constantemente por irradiaciones electromagnéticas, entre ellas, la radiación que puede verse o luz visible. Como se sabe, la luz visible consta de un espectro de colores que abarca desde el rojo en el extremo de mayor longitud de onda del espectro, hasta el violeta en el extremo de la longitud de onda más corta. Sin embargo, la luz visible constituye tan sólo una pequeña porción del espectro electromagnético total.
<br />Newton fue el primero en reconocer que la luz blanca es una mezcla de luz de todos los colores aproximadamente de igual intensidad. Para ello, hizo pasar un rayo de luz solar través de un prima de vidrio y observo el espectro de la luz refractada.
<br /><div style="text-align: center;">El haz refractado de difunde en el espacio separándose sus colores o longitudes de onda, como en el arco iris.<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcCpa_PwjyoU8Fs0IpOSvpP8J_9ppteyOzFsIOPno9B8I6DHEhE1A_aTy3He428MPfZPWxe2-kJmiv2LDUqtZ1gBI9fhDX6GhFJi6hlJ2pjqWrvj0X4kN-9HUZJlAgXjf1XEWazL8sN_bm/s1600/espectro.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 99px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcCpa_PwjyoU8Fs0IpOSvpP8J_9ppteyOzFsIOPno9B8I6DHEhE1A_aTy3He428MPfZPWxe2-kJmiv2LDUqtZ1gBI9fhDX6GhFJi6hlJ2pjqWrvj0X4kN-9HUZJlAgXjf1XEWazL8sN_bm/s320/espectro.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479128512475736258" border="0" /></a>Fig 1. Espectro electromagnético.
<br /></div>
<br />Para que una sustancia sea activa en el visible debe ser coloreada y esto se debe a que la sustancia absorbe ciertas frecuencias a ciertas longitudes de onda de espectro visible y transmite las demás, es por eso que se observa un gama de colores.
<br />Los colores son característicos del tipo de átomo o molécula que los emiten, al igual que el tono de un diapasón es la característica de su tamaño, espesor y tipo de metal. Estas estrechas bandas se conocen como líneas espectrales, porque en la mayoría de los espectrógrafos la luz entra a través de una estrecha rendija, de tal forma que cada emisión surge como una línea en la imagen resultante.
<br />Un espectro que solo contiene radiación de longitud de onda especificas se denomina espectro de líneas; mientras que la gama de colores, el cual contiene todas las longitudes de onda es un espectro continuo.
<br />El color de una disolución es el complementario del color de la luz que absorbe. El color que se percibe depende no solo de la longitud de onda de la luz, sino de su intensidad.
<br />
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgEx7YImOChkpCFuDP01okR3wQE9D21qZwGrkszRAe3dQ22JrDlEjxG0idLpDouIrf_BrLcwYl7rdLhubgE3FANuldEQxZuhDNygjHxTFsjNHYuI9Z-BCuySOm5KhTKdW2Qr38Mi6YXVEng/s1600/2.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 134px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgEx7YImOChkpCFuDP01okR3wQE9D21qZwGrkszRAe3dQ22JrDlEjxG0idLpDouIrf_BrLcwYl7rdLhubgE3FANuldEQxZuhDNygjHxTFsjNHYuI9Z-BCuySOm5KhTKdW2Qr38Mi6YXVEng/s320/2.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479128519848622178" border="0" /></a><div style="text-align: center;">Tabla 1. Colores de la luz visible.
<br /></div>
<br />
<br />Los colores complementarios cumplen las siguientes normas:El complementario de un color primario es siempre uno secundario.
<br />El complementario de un color terciario es siempre otro terciario.
<br />Para "descubrir" cuáles son las parejas de complementarios basta con observar un gráfico estándar (como el que se ha presentado) y ver cuales están "enfrentados" (amarillo y violeta / naranja y azul / rojo y verde / rojo-naranja y azul-verde /....).
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhU61K7SmkGY9bIh-_vTacyjQ2qwzEYgKlgHg189i4gxYyhKxSFcQjeQIQhAL3DihZNsjumVOHGgqmLfl_qeJbJtcTmr4pM72pMusea-eRQXaTYxlwtA1fgVqYAD9kesY_O-kbSnR3caOKv/s1600/3.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 311px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhU61K7SmkGY9bIh-_vTacyjQ2qwzEYgKlgHg189i4gxYyhKxSFcQjeQIQhAL3DihZNsjumVOHGgqmLfl_qeJbJtcTmr4pM72pMusea-eRQXaTYxlwtA1fgVqYAD9kesY_O-kbSnR3caOKv/s320/3.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479128523434295714" border="0" /></a>
<br />Actualmente se ha extendido el uso de otro tipo de fuentes entre ellas las lámparas de vapor de mercurio y de sodio, y las fluorescentes. Las lámparas de mercurio y de sodio se encienden al calentarse el vapor que contienen en su interior.
<br /><div style="text-align: left;">En cambio, las lámparas fluorescentes son del tipo de fuente de luz de descarga eléctrica, en estas la luz se produce por la fluorescencia del fosforo excitado por la energía de los rayos ultravioleta, energía que provienen del choque de la descarga de electrones con los átomos de mercurio vaporizado.Las lámparas de este tipo están formadas por un tubo de vidrio con un electrodo de tungsteno en cada extremo, además, llevan en su interior una pequeña gota de mercurio y un gas inerte a baja presión, o una mezcla de gases para el encendido. Las paredes interiores del tubo están cubiertas con una capa de fosforo en polvo. Estos choques emiten sólo una pequeña cantidad de radiaciones visibles, no obstante, hay una gran emisión de radiaciones visibles ultravioleta. Estos invisibles y nocivos rayos, son convertidos en luz visible e inofensiva al pasar a través de los polvos de fósforo fluorescentes colocados en la pared interna del tubo.
<br /></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<br /><span style="font-weight: bold;">Materiales</span>
<br />• 2 Cartulinas tamaño din-A4
<br />• CD
<br />• Cartón de un rollo de papel higiénico
<br />• Papel de aluminio
<br />• Colbón
<br />• Cinta aislante negra
<br />• Cinta scotch Magic
<br />• Tijeras
<br />• Silicona líquida
<br />• Bisturí
<br />
<br /><span style="font-weight: bold;">Procedimiento</span>
<br />Se dibujo el modelo de la plantilla mostrada en la fig 2. Sobre las cartulinas.
<br />A continuación se recorto la cartulina siguiendo las líneas trazadas usando las tijeras y el bisturí para cortar la sección de la rendija.
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOz1ksWRgRFZ_n4bSkqZ8ThSxVEb7HPDBg943Z5HM5nImlaEYZ-588N5HFNyL3Od91qMlq-zeJjUm9ngqkMPh016eEGudubFw43njGfJLBPeh4JgP0rTxWBNGztW3IlscJ9hmWo_4xfvG6/s1600/4.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 283px; height: 231px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOz1ksWRgRFZ_n4bSkqZ8ThSxVEb7HPDBg943Z5HM5nImlaEYZ-588N5HFNyL3Od91qMlq-zeJjUm9ngqkMPh016eEGudubFw43njGfJLBPeh4JgP0rTxWBNGztW3IlscJ9hmWo_4xfvG6/s320/4.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479128526600796130" border="0" /></a>
<br />Enseguida se cortaron dos tiras de cinta aislante negra y se pegaron paralelas a la rendija (definiendo así, la forma precisa la anchura de la rendija).
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhwICZHVCsaZ9lqZ2V1HLuxwcO1gMHaCWTpwlf25_j3adD-DMNm6STdCfqv6uAMjShoYyWX-ovWFimJWRXp3Vy7Wq6KHXi-jFufTg5RAIsb3r_xV9NzafuLeP-vzeQsdilsDw_UKS7x-2Af/s1600/5.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 291px; height: 234px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhwICZHVCsaZ9lqZ2V1HLuxwcO1gMHaCWTpwlf25_j3adD-DMNm6STdCfqv6uAMjShoYyWX-ovWFimJWRXp3Vy7Wq6KHXi-jFufTg5RAIsb3r_xV9NzafuLeP-vzeQsdilsDw_UKS7x-2Af/s320/5.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479128531950955410" border="0" /></a>Una vez hecho esto, también se cortaron dos trozos de cinta Scotch Magic y se pegaron tapando la rendija por las dos caras de la cartulina (mejorando significativamente la calidad del espectro, pues esto hace que la luz que incide sobre la superficie del CD sea difusa evitando que las líneas espectrales tengan la forma de la fuente luminosa).
<br />
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBRkzgwW8Q3W_b1biNBAkDYJeo54zPu9o1kEVBFquu1FPU3D7y94nUxjMOvZDgCrMhHPEj_WDErow1jmAYAXDp_4mW8ThwN2NY2nAuNOTgc6T4fSGfJimd1zUi8otLeYDykNChg2C30AHN/s1600/6.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 291px; height: 234px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBRkzgwW8Q3W_b1biNBAkDYJeo54zPu9o1kEVBFquu1FPU3D7y94nUxjMOvZDgCrMhHPEj_WDErow1jmAYAXDp_4mW8ThwN2NY2nAuNOTgc6T4fSGfJimd1zUi8otLeYDykNChg2C30AHN/s320/6.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479130439883776466" border="0" /></a>A continuación se doblaron las cartulinas por las líneas punteadas o líneas guías. Hecho la mayoría de este paso se pego el CD a la cartulina, de forma que quedará al aire la cara reflectante y que estuviese lo más cerca posible a la rendija; una vez hecho esto se continúo pegando las pestañas que hacían falta.
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhU2B2-RAi4s02-3uSRn8VEndw5nocUWyaKubwD2W3p20KdBhaDG2IP255G-_XLl69ejeORsNtWX5swhdweUfqTMuST4bksd74fd-PBY-99iUfATbIyhzm5cYfaM2VUBOgWIgFRPXjx-Wdl/s1600/7.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 297px; height: 234px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhU2B2-RAi4s02-3uSRn8VEndw5nocUWyaKubwD2W3p20KdBhaDG2IP255G-_XLl69ejeORsNtWX5swhdweUfqTMuST4bksd74fd-PBY-99iUfATbIyhzm5cYfaM2VUBOgWIgFRPXjx-Wdl/s320/7.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479130152668532226" border="0" /></a>Finalmente se introdujo el rollo de papel higiénico por el orificio sobrante y se pego a la cartulina en la parte superior con un trozo de cinta aislante formando un ángulo de 45º, así se fijo el tubo de la cartulina y se permitió que el ángulo de inclinación fuese variable. Como medida final se envolvió el espectroscopio con papel aluminio para evitar que penetrara la luz por cualquier lugar que no fuera la rendija, eliminado de esta forma la contaminación lumínica.
<br />
<br />
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjM_SNP5szvReTscxmJMYHjFe_4AUQj-gEjk4kNh1bIb8l2APTCNsgtULjdEVf0WLExRVLe4IjaiG3YHBIhR6wQ5EanaOC3wNcgTFsur342XNDMbP4A-4jbR7CBYY0kLIlTn1w5pAUN3-74/s1600/8.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 297px; height: 234px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjM_SNP5szvReTscxmJMYHjFe_4AUQj-gEjk4kNh1bIb8l2APTCNsgtULjdEVf0WLExRVLe4IjaiG3YHBIhR6wQ5EanaOC3wNcgTFsur342XNDMbP4A-4jbR7CBYY0kLIlTn1w5pAUN3-74/s320/8.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479130158377095842" border="0" /></a>
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNQGraAP3UUYK3TaClERktfBCdFHuC7iFWNLeM0vqdIHsmle3sbslYTX_WiGB5JyW3EvC73jWIa_Txx9S3EMKy3s4ppGAc7-UuSQeE0m6_EGaWhkYtqt2zFKa5GumTuudvxvD071oIB5B4/s1600/10.png">
<br /></a><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhE7jgwYd7mVGKcDEatImKLmDPrthhXLBECHVY1DFJgvoF7emXTIS-gmxPx0ih5d0037W5mWwFd4ECS0tOHhtdeHerf891z1zVxYltVSM70Dm_cUYMW7pvl-tjMpNUAWzIenMvbVhw8KT1P/s1600/9.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 297px; height: 234px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhE7jgwYd7mVGKcDEatImKLmDPrthhXLBECHVY1DFJgvoF7emXTIS-gmxPx0ih5d0037W5mWwFd4ECS0tOHhtdeHerf891z1zVxYltVSM70Dm_cUYMW7pvl-tjMpNUAWzIenMvbVhw8KT1P/s320/9.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479131913130145010" border="0" /></a>
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNQGraAP3UUYK3TaClERktfBCdFHuC7iFWNLeM0vqdIHsmle3sbslYTX_WiGB5JyW3EvC73jWIa_Txx9S3EMKy3s4ppGAc7-UuSQeE0m6_EGaWhkYtqt2zFKa5GumTuudvxvD071oIB5B4/s1600/10.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 297px; height: 234px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNQGraAP3UUYK3TaClERktfBCdFHuC7iFWNLeM0vqdIHsmle3sbslYTX_WiGB5JyW3EvC73jWIa_Txx9S3EMKy3s4ppGAc7-UuSQeE0m6_EGaWhkYtqt2zFKa5GumTuudvxvD071oIB5B4/s320/10.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479130164260415426" border="0" /></a>
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjCIUrIw5Gjn19H9TMr-jmJKz8dMFDvxPk9lfHRYYVehQFD2-VV4OUZ8vgAXFPHM-RQfD-XIUJapz0IYj-elBETjk1hcu0K01XCEbkwna1dz_FyuCqdSPQtVQ_qMy1Cb1-szWVirjSQ8j7D/s1600/11.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 362px; height: 401px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjCIUrIw5Gjn19H9TMr-jmJKz8dMFDvxPk9lfHRYYVehQFD2-VV4OUZ8vgAXFPHM-RQfD-XIUJapz0IYj-elBETjk1hcu0K01XCEbkwna1dz_FyuCqdSPQtVQ_qMy1Cb1-szWVirjSQ8j7D/s320/11.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479132996705051506" border="0" /></a>
<br />
<br />
<br /><span style="font-weight: bold;">Resultados y Análisis</span>
<br />En la construcción del espectroscopio casero se utilizo un CD, él cual tiene una superficie reflectante que posee una serie de huecos y salientes mediante los cuales se codifica la información. Estos huecos y salientes están distribuidos a lo largo de un surco que describe una espiral desde el radio exterior hacia el radio interior del CD. Gracias a esta característica el CD puede utilizarse fácilmente como una red de difracción por reflexión.
<br />Los colores provenientes de las diferentes fuentes lumínicas obtenidas y posteriormente comparadas se pueden ver cuando su haz de luz se propaga en el espectro proyectado en el espectroscopio. De esta forma se pueden observar todos los colores que componen la luz de diferentes fuentes.
<br />
<br />Cada longitud de onda de la luz incidente sobre el espectroscopio forma una figura de difracción de la rendija. La luz de cualquier longitud de onda se extiende sobre una región finita del espectro, entonces, no será de una sola longitud de onda, sino que contendrá una gama de longitudes de onda. Las regiones que están separadas por regiones negras, corresponden a longitudes de onda que están ausentes en la luz.
<br />Las sustancias absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca, y nuestros ojos detectan las longitudes de onda que no se absorben. El color observado se llama el complementario del color absorbido.
<br />A continuación se muestran algunas imágenes obtenidas por el espectroscopio construido al irradiar sobre la rendija un tipo de luz diferente para cada caso:
<br />
<br />a. Bombilla incandescente
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiccfBsImJEZe6ia4eG8mJ0K4rzdkkljWGEDsYFjbBwsUbr38WxUv6GRx_a4JUjJLSYny2a4dYH2jdB3V8ZjYQI2_dJGQ2MAfYM9yXtXC3KIeTTT8lnVseBq2CaMk9JBScBffsmHhoFU9gB/s1600/12.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 303px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiccfBsImJEZe6ia4eG8mJ0K4rzdkkljWGEDsYFjbBwsUbr38WxUv6GRx_a4JUjJLSYny2a4dYH2jdB3V8ZjYQI2_dJGQ2MAfYM9yXtXC3KIeTTT8lnVseBq2CaMk9JBScBffsmHhoFU9gB/s320/12.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479135134760134610" border="0" /></a>
<br />Espectro de emisión continúo de la radiación de cuerpo negro del filamento incandescente de tungsteno.
<br />
<br />El espectro obtenido muestra una gama continua de colores donde el azul funde al verte, el verde al rojo etc, sin espacios.
<br />
<br />
<br />
<br />b. Bombillo fluorescente
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiyOY7WJxmV2aZRVwTAE5qMRrt_8OO8UUMPcHVu3QGoW8v3MzX8P6P_ratXoVDSVWnJuS_U4vOr6VjCUWrmbwWoHFr-Q-dXjz4DIOGPN1ICQziOW7B7AEEpjYeji8dgZ90gu_6S-OjmboWT/s1600/13.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 289px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiyOY7WJxmV2aZRVwTAE5qMRrt_8OO8UUMPcHVu3QGoW8v3MzX8P6P_ratXoVDSVWnJuS_U4vOr6VjCUWrmbwWoHFr-Q-dXjz4DIOGPN1ICQziOW7B7AEEpjYeji8dgZ90gu_6S-OjmboWT/s320/13.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479135139368157890" border="0" /></a>En el siguiente espectro se observan varias líneas espectrales y un continuo de emisión a lo largo de todo el espectro visible.
<br />
<br />Estas líneas espectrales se deben principalmente al vapor de mercurio, mientras que el espectro continuo se debe a las sales de fósforo que recubren el interior del vidrio de este tipo de luz.
<br />
<br />
<br />c. Luz solar <a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiLkjU6DnW6_w01GX9QfqkF4rBp2BoxAMmpAKEDp0xuTh7aJlMk_fMq5gCdK-d5mRq-kr31-Ba82gkTXJ4u_KFT3XWQQ6JxRv98nVwWa8QNCjMWW_-CHTtXzITCNuUBAz91rOFJUIfjQomF/s1600/14.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 281px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiLkjU6DnW6_w01GX9QfqkF4rBp2BoxAMmpAKEDp0xuTh7aJlMk_fMq5gCdK-d5mRq-kr31-Ba82gkTXJ4u_KFT3XWQQ6JxRv98nVwWa8QNCjMWW_-CHTtXzITCNuUBAz91rOFJUIfjQomF/s320/14.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479135143743113010" border="0" /><meta equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8"><meta name="ProgId" content="Word.Document"><meta name="Generator" content="Microsoft Word 12"><meta name="Originator" content="Microsoft Word 12"><link rel="File-List" 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<br />
<br />Estas líneas espectrales se deben principalmente al vapor de mercurio, mientras que el espectro continuo se debe a las sales de fósforo que recubren el interior del vidrio de este tipo de luz.
<br />
<br />
<br />d. Bombilla incandescente irradiando una solución de Naranja de Metilo
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1BSByLDiEEjBOh9mK2F4r7yl8Nhovv9rkHdevSdvFrzMQl5d7pgFhQE-ESIwqXSBFpeoyYoSgc_chvdPQIA6PZ3KZRgWr_m0e3EqiKg9ECf9C0fbSusa6PFP4kJ7fpM0d9-2i_sWj4qIb/s1600/15.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 311px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1BSByLDiEEjBOh9mK2F4r7yl8Nhovv9rkHdevSdvFrzMQl5d7pgFhQE-ESIwqXSBFpeoyYoSgc_chvdPQIA6PZ3KZRgWr_m0e3EqiKg9ECf9C0fbSusa6PFP4kJ7fpM0d9-2i_sWj4qIb/s320/15.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479135151333286242" border="0" /></a>
<br />
<br />Al observar el espectro obtenido al irradiar la solución de naranja de metilo observamos que es continuo y que no se presentaron algunos colores como el azul y el amarillo.
<br />Al presentarse el color naranja en el espectro indica que la solución absorbe todas las radiaciones menos la correspondiente al color naranja.
<br />El color verde revela que la solución absorbe el color complementario a este el cual es el purpura.
<br />La solución la observamos de color naranja debido a que en nuestros ojos inciden todos los colores de la luz visible excepto el azul. Esto se debe a que el naranja y el azul son colores complementarios; la supresión del color azul de la luz visible hace que la luz se vea naranja y viceversa.
<br />
<br />
<br />e. Bombilla incandescente irradiando una solución de Azul de metileno
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHQggSMmrwBHR-IWqm57cbHzjplOGeFjjsr0vCC3TbzyS3Ak9qvWNKOs5Cxt4Ls4DtnRj94ZFK87bdRzgRQVlbuUEaMdp7glwRUcQBjZI5K12vsTZpNE7PJO0ijDSoQkfmZOQuwZSPOpIX/s1600/16.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 282px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHQggSMmrwBHR-IWqm57cbHzjplOGeFjjsr0vCC3TbzyS3Ak9qvWNKOs5Cxt4Ls4DtnRj94ZFK87bdRzgRQVlbuUEaMdp7glwRUcQBjZI5K12vsTZpNE7PJO0ijDSoQkfmZOQuwZSPOpIX/s320/16.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479135148909616466" border="0" /></a>
<br />
<br />Cuando la muestra absorbe la luz visible de la bombilla incandescente, se transmiten solo determinados colores según se observa en el espectro obtenido
<br />
<br />En este caso el naranja nos indica que la solución absorbió el azul presentándose la característica contraria a la solución de naranja de metilo.
<br />
<br />
<br />• Las longitudes de onda que atraviesan son las únicas que se ven; ellas determinan el color del objeto
<br />
<br />
<br />A continuación algunos espectros obtenidos en el espectroscopio mediante el uso de un tipo de luz (bombilla incandescente) y su interacción con el papel celofán.
<br />
<br />Papel celofán de color verde irradiado con una bombilla incandescente
<br />
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhtsq49kFVqjLsO9CZKCZOkC4o3RkYnpA0kND_lb6iiZr-gerR5jvaB4_NfCeJQpykmoHlaNVHIcFYmSLBPxHlI3hapN_VGlryEafiLbd5gXf10EoFmODvm9_5pmT0fk1Oz95bmTh1FsDk2/s1600/17.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 136px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhtsq49kFVqjLsO9CZKCZOkC4o3RkYnpA0kND_lb6iiZr-gerR5jvaB4_NfCeJQpykmoHlaNVHIcFYmSLBPxHlI3hapN_VGlryEafiLbd5gXf10EoFmODvm9_5pmT0fk1Oz95bmTh1FsDk2/s320/17.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479137419926177138" border="0" /></a>
<br />
<br />Papel celofán de color naranja (sencillo) irradiado con una bombilla incandescente
<br />
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgFxT6pJ4aFRlabdjFe5D-MHuiJVimGMI3onTjzNWdD9QBM_AqbOkjl_pPFdt6xt3sWdz_590M7xdJFvvuDEdCtKCbSfvZesLI2HWagiZBxyyAfThE7NHHdZoAvUunWUXzcXbx4wIu9PpTr/s1600/18.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 124px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgFxT6pJ4aFRlabdjFe5D-MHuiJVimGMI3onTjzNWdD9QBM_AqbOkjl_pPFdt6xt3sWdz_590M7xdJFvvuDEdCtKCbSfvZesLI2HWagiZBxyyAfThE7NHHdZoAvUunWUXzcXbx4wIu9PpTr/s320/18.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479137431627170354" border="0" /></a>
<br />
<br />
<br />Papel celofán de color naranja (doble) irradiado con una bombilla incandescente
<br />
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhaSVm4hwiXasjIrxe37ZtBnPwTlBSP-FRWDj2hyphenhyphen3fymafw7wAW0J3VsOV6biBTyK28oHofc7LbQPe1Inysa8csKc8L5-8qVVWmqC9aASUGBr6NXSwwLbCQPd0rIOC_SodJ2OPNoBTCh4lJ/s1600/19.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 273px; height: 215px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhaSVm4hwiXasjIrxe37ZtBnPwTlBSP-FRWDj2hyphenhyphen3fymafw7wAW0J3VsOV6biBTyK28oHofc7LbQPe1Inysa8csKc8L5-8qVVWmqC9aASUGBr6NXSwwLbCQPd0rIOC_SodJ2OPNoBTCh4lJ/s320/19.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479137435771611746" border="0" /></a>
<br />
<br />Papel celofán de color azul irradiado con una bombilla incandescente
<br />
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi4PaGABUE0Bc1z8ESy1LbbjOQnTHvAYND2qYP4R-K0HjP1Cg4sDGmB3ObSpta9jPohwjTpSZqSvCoD-K7rwgd4bfSVQXPoW2-a9bnvMG5wbtPly20NIi5J2EAMIhREze6z1EeBYx_GUK8R/s1600/20.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 129px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi4PaGABUE0Bc1z8ESy1LbbjOQnTHvAYND2qYP4R-K0HjP1Cg4sDGmB3ObSpta9jPohwjTpSZqSvCoD-K7rwgd4bfSVQXPoW2-a9bnvMG5wbtPly20NIi5J2EAMIhREze6z1EeBYx_GUK8R/s320/20.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5479138300409828050" border="0" /></a>
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />Un objeto sólo se ve con su propio color si se ilumina con luz blanca o con luz de su mismo color. Una superficie que refleja únicamente la luz verde, por ejemplo, se verá verde únicamente cuando la luz que está iluminándola contenga el color verde
<br />En los tres ejemplos mostrados anteriormente el papel celofán actúa como filtro. Los filtros dejan pasar la radiación correspondiente al color con que vemos el filtro. Es por ello que en el ejemplo con el papel celofán verde se observa este color en el espectro obtenido en el espectroscopio. Un comportamiento similar se observa en el papel celofán naranja y azul.
<br />Al comparar los espectros obtenidos al irradiar las soluciones de azul de metileno y naranja de metilo con respecto a los obtenidos al irradiar el papel celofán con estos mismos colores se observó una gran similitud confirmándose así las propiedades características de absorción cuando se presentan estos dos colores.
<br />
<br />
<br /><span style="font-weight: bold;">Conclusiones</span>
<br />• No todos los colores del arco iris están siempre presentes en lo que nuestros ojos ven como luz blanca, por ello es interesante la realización de estos montajes para así lograr la percepción de estos.
<br />
<br />• Con este espectroscopio se pueden diferenciar claramente fuentes de luz que a simple vista parecen iguales.
<br />
<br />• Los colores de las cosas que vemos mediante la luz reflejada dependen del tipo de luz que cae sobre ellas.
<br />
<br />• Cuando la luz atraviesa la disolución coloreada, parte de la radiación es absorbida, de forma que se pueden observar las bandas de absorción de la sustancia analizada.
<br />
<br />• Los objetos o en este caso las soluciones tienen un color determinado ya sea porque refleja o transmite luz de ese color o porque absorbe luz del color complementario.
<br />
<br />
<br /><span style="font-weight: bold;">Bibliografía</span>
<br />L. Brown, Theodore, Química: La Ciencia Central, 9Ed, Pearson, México, 2004, p 967
<br />http://books.google.com.co/books?id=43qKhqwAoLgC&pg=PA967&lpg=PA967&dq=colores+absorbe+el+naranja&source=bl&ots=H3kBOHLi6d&sig=hLR3zi2J606Zik1HjwR0v37c-wo&hl=es&ei=Cfe7S9uiOsOclge7y43BBw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=3&ved=0CAwQ6AEwAg#v=onepage&q=colores%20absorbe%20el%20naranja&f=false
<br />HOW TO BUILD A HOMEMADE SPECTROSCOPE WITH A CD Departament de Física, Enginyeria de Sistemes i Teoria del Senyal, Universitat d’Alacant, Apartat 99, E-03080 Alacant, Spain Rev. Eureka. Enseñ. Divul. Cien., 2009, 6(3), pp. 491-495
<br />
<br />Cetto, Ana María, La luz: En la naturaleza y en el laboratorio, 3Ed, FCE, SEP, CONACyT, México, 2003 p 106-107
<br />http://books.google.com.co/books?id=Pcvxh_b5imMC&pg=PA124&dq=la+luz+y+los+colores+complementarios&hl=es&ei=D_a8S_fCDMLflge7pa2ECQ&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=8&ved=0CEoQ6AEwBzge#v=onepage&q=la%20luz%20y%20los%20colores%20complementarios&f=false
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<br />MEGA FisicoQuimicahttp://www.blogger.com/profile/08850536186002327129noreply@blogger.com3